2021-2022學年北京市朝陽區(qū)高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/11/29 3:0:2
一、選擇題共42分本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．如圖裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學能的是（ ）
組卷：21引用：2難度：0.7 -
2．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：3難度：0.7 -
3．鋅銅原電池裝置如右圖，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：342引用：17難度：0.7 -
4．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0是工業(yè)制硫酸的重要反應，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：180引用：11難度：0.6 -
5．下列關于能級的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：79引用：3難度：0.7 -
6．反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）ΔH＞0經(jīng)過以下兩步基元反應完成：
ⅰ．2HI（g）═H2（g）+2I（g）ΔH1
ⅱ．2I（g）═I2（g）ΔH2
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：65引用：5難度：0.5
二、非選擇題共58分本部分共5小題，共58分。
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18．電化學原理被廣泛應用于生產(chǎn)、生活的許多方面，利用電解法脫除煤中的含硫物質(zhì)（主要是FeS2）的原理如圖1所示。
（1）陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生，該氣體是。
（2）陽極的電極反應式為。
（3）補全脫硫反應方程式：FeS2++═SO42?++。
（4）相同反應時間，F(xiàn)eCl3對脫硫率的影響如圖2所示。
①電解脫硫過程中，F(xiàn)eCl3的作用是催化劑，結(jié)合簡單碰撞理論說明使用FeCl3能加快反應速率的原因。
②FeCl3的質(zhì)量分數(shù)大于1.5%時，脫硫率隨FeCl3濃度的增大而下降，解釋原因。
（5）研究發(fā)現(xiàn)，電解時若電壓過高，陽極有副反應發(fā)生，造成電解效率降低。電解效率η的定義：。某電壓下電解100mL煤漿-FeCl3-H2SO4混合液，煤漿中除FeS2外不含其它含硫物質(zhì)，混合液中H2SO4濃度為0.01mol?L-1，F(xiàn)eCl3的質(zhì)量分數(shù)為1.5%。當陰極收集到224mL（標準狀況）氣體時（陰極無副反應發(fā)生），測得溶液中c（SO42-）=0.02mol?L-1，η（SO42-）=η（B）=n（生成B所用的電子）n（通過電極的電子）×100%（忽略電解前后溶液的體積變化）。
（6）綜上，電解法脫硫的優(yōu)點有（寫出兩點）。組卷：70引用：3難度：0.5 -
19．實驗小組用石墨電極電解25%的CuCl2溶液，實驗現(xiàn)象如圖表。
已知：Cu+Cu2++2Cl-═2CuCl↓（白色）；Cu（NH3）2+為無色，Cu（NH3）42+為藍色實驗裝置 實驗現(xiàn)象 
通電前：溶液呈綠色，顯酸性；
通電后：a極析出紅色固體，電極附近的液體變?yōu)樽睾谏?；b極產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，電極附近的溶液酸性增強。
（1）a極析出紅色固體的反應式。
（2）分析電解后b極附近溶液酸性增強的原因。
①甲同學認為是H2O在陽極放電造成的。通過檢驗電解產(chǎn)物不存在（填化學式），證實甲同學觀點不成立。
②乙同學認為是Cl-在陽極放電造成的，產(chǎn)生Cl2后發(fā)生反應：，導致溶液顯酸性。實驗證實乙同學的觀點正確，所選試劑及現(xiàn)象是。（可選試劑：AgNO3溶液、品紅溶液、Mg條）
（3）探究棕黑色物質(zhì)的成分。查閱資料后提出假設：
I．電解析出銅的速率快，形成黑色的納米銅
II．發(fā)生反應：Cu2++Cu++4Cl-+H2O?[Cu（II）Cu（I）Cl4（H2O）]-（棕黑色）
取棕黑色液體進行以圖實驗：
①無色溶液放置一段時間后變藍的原因是（用離子方程式表示）。
②實驗證實了棕黑色物質(zhì)中含有[Cu（II）Cu（I）Cl4（H2O）]-。分析棕黑色液體加水產(chǎn)生白色沉淀的可能原因（寫出兩點）：。
③丙同學根據(jù)“淺紅棕色氣體”的現(xiàn)象，判斷棕黑色物質(zhì)中含有納米銅。丙同學的分析是否合理，請說明理由。組卷：51引用：1難度：0.5