2021-2022學年福建師大附中高二（上）期中化學試卷

一．選擇題：1-15每題2分，16-20每題3分，四個選項中只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列敘述的方法不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

  B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

  C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

  D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身
  組卷：347引用：27難度：0.9

  解析

• 2．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　?。?/h2>

  A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
  C．升高溫度同時充入NO	D．降低溫度同時增大壓強
  組卷：81引用：4難度：0.8

  解析

• 3．已知298K下反應(yīng)2Al₂O₃（s）+3C（s）═4Al（s）+3CO₂（g）△H=+2171kJ?mol^-1，則此反應(yīng)（　?。?/h2>

  A．高溫下可自發(fā)進行

  B．任何條件下都可自發(fā)進行

  C．任何條件下都不可自發(fā)進行

  D．低溫下可自發(fā)進行
  組卷：268引用：4難度：0.7

  解析

• 4．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（H2）=0.01mol?L-1?s-1

  B．v（N2）=0.3mol?L-1?min-1

  C．v（NH3）=0.15mol?L-1?min-1

  D．v（H2）=0.3mol?L-1?min-1
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 5．常溫下，將鐵片置于稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，下列措施不能增大H₂生成速率的是（　?。?/h2>

  A．將鐵片換成鐵粉	B．加入少量CuSO4固體
  C．將稀硫酸換成濃硫酸	D．適當升高溫度
  組卷：11引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．高壓有利于氨的合成

  B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  C．充入NO2氣體的燒瓶置于熱水中顏色加深

  D．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣的生成
  組卷：4引用：4難度：0.7

  解析

• 7．在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　　）

  A．中和時所需NaOH的量	B．電離程度
  C．H+的物質(zhì)的量的量濃度	D．CH3COOH的物質(zhì)的量
  組卷：82引用：6難度：0.5

  解析

• 8．在一體積不變的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：NH₂COONH₄（s）?2NH₃ （g）+CO₂（g），可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是（　?。?/h2>

  A．2v正（NH3）=v逆（CO2）

  B．密閉容器中總壓強不變

  C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

  D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（4小題，共55分）

• 23．科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”，其簡單流程如圖1所示部分（條件及物質(zhì)未標出）．
  
  （1）已知：CH₄、CO、H₂的燃燒熱分別為890.3kJ?mol^-1、283.0kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1，則上述流程中第一步反應(yīng)2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）ΔH=

   

  ．
  （2）工業(yè)上可用H₂和CO₂制備甲醇，其反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某溫度下，將1mol CO₂和3mol H₂充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如表：
  

  時間/h	1	2	3	4	5	6
  p后/p前	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

  ①用H₂ 表示前2h平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  ．
  ②該溫度下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （3）在300℃、8MPa下，將二氧化碳和氫氣按物質(zhì)的量之比為1：3通入一密閉容器
  中發(fā)生（2）中反應(yīng)，達到平衡時，測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平
  衡常數(shù)K_p=

   

   （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
  （4）CO₂經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₄（g）+4H₂O（g）ΔH．在0.1MPa時，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如圖2所示為不同溫度（T）下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）關(guān)系：
  ①該反應(yīng)的ΔH

   

   0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
  ②曲線c表示的物質(zhì)為

   

  ．
  ③為提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施
  是

   

  ，用平衡移動原理說明理由

   

  ．
  組卷：44引用：3難度：0.5

  解析

• 24．中科院蘭州化學物理研究所用Fe（CO）₁₂/ZSM-5催化CO₂加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖1。催化劑中添加助劑Na、K、Cu（也起催化作用）后可改變反應(yīng)的選擇性。
  
  （1）催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO₂轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如下表。
  

  助劑	CO2轉(zhuǎn)化率 （%）	各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）
  		C2H4	C3H6	其他
  Na	42.5	35.9	39.6	24.5
  K	27.2	75.6	22.8	1.6
  Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

  ①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5中添加

   

  助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是：

   

  ；
  ②下列說法正確的是

   

  ：
  a.第ⅰ步反應(yīng)為：CO₂+H₂?CO+H₂O
  b.第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步
  c.Fe₃（CO）₁₂/ZSM-5使CO₂加氫合成低碳烯烴的△H減小
  d.添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同
  （2）2018年，強堿性電催化還原CO₂制乙烯研究取得突破進展，原理如圖所示。
  
  ①b極接的是太陽能電池的

   

  極；
  ②已知PTFE浸泡了飽和KC₁溶液，請寫出陰極的電極反應(yīng)

   

  。
  組卷：29引用：1難度：0.4

  解析