2011-2012學(xué)年江西省上饒市橫峰中學(xué)高二（上）第十三周周考化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，共48分）

• 1．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，則此反應(yīng)可表示為（　?。?/h2>

  A．2A+3B=2C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．A+B=C
  組卷：1079引用：127難度：0.9

  解析

• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

  B．水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

  C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

  D．對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
  組卷：16引用：2難度：0.9

  解析

• 3．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4   ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10，現(xiàn)用0.1000mol/LNaOH溶液滴定濃度相近的醋酸時(shí)，上述指示劑（　?。?/h2>

  A．都可以用

  B．只能用③

  C．可以用①或②

  D．可以用②或③
  組卷：237引用：8難度：0.9

  解析

• 4．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl,下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl

  B．每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

  C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

  D．AgCl是還原產(chǎn)物
  組卷：2274引用：97難度：0.9

  解析

• 5．常溫下0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

  A．將溶液稀釋到原體積的10倍

  B．加入適量的醋酸鈉固體

  C．加入等體積0.2 mol?L-1鹽酸

  D．提高溶液的溫度
  組卷：703引用：51難度：0.9

  解析

• 6．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．c（NH+4）：③＞①

  B．①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．水電離出的c（H+）：②＞①

  D．①和②等體積混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
  組卷：61引用：1難度：0.7

  解析

• 7．在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：

  CO

  2

  -

  3

  +H₂O?

  HCO

  -

  3

  +OH^-下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

  B．通入 CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

  C．升高溫度， c （ HC O 3 - ） c （ C O 3 2 - ） 減小

  D．加入 NaOH固體，溶液 pH減小
  組卷：182引用：68難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共6小題，共52分）

• 21．開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦（FeS₂）燃燒產(chǎn)生的SO₂通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H₂SO₄，又能制H₂。
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS₂燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是

   

  。
  （4）用吸收H₂后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH

  放電

  充電

  Ni（OH）₂+M
  ①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②充電完成時(shí)，Ni（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O₂，O₂擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：919引用：9難度：0.1

  解析

• 22．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
  ②

   

  ；

   

  ．
  ③

   

  ；

   

  ．
  （2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為

   

  ；
  （3）該反應(yīng)的△H

   

  0，其判斷理由是

   

  
  （4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：
  實(shí)驗(yàn)②：v_B=

   

  
  實(shí)驗(yàn)③：v_c=

   

  ．
  組卷：438引用：13難度：0.5

  解析