人教版（2019）選擇性必修1《2.2.5 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像》2023年同步練習(xí)卷（1）
發(fā)布：2024/8/16 18:0:1
一、選擇題
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1．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率--時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合圖所示變化的反應(yīng)是（ ?。?/h2>組卷：23引用：2難度：0.4 -
2．已知合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>組卷：26引用：3難度：0.6 -
3．現(xiàn)有可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，以下判斷正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202103/220/3e1f4ec9.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：35引用：3難度：0.5 -
4．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0，測(cè)得 （CH4）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ?。?/h2>組卷：12引用：2難度：0.5 -
5．現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是（ ?。?br />
組卷：103引用：11難度：0.9
二、解答題
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15．Ⅰ．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于反應(yīng) 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 溫度/℃ 27 2000 25 400 450 K 3.8×10-31 0.1 5×108 0.507 0.152 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系：．
Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（3）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol.
①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1=．
②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa,則平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．組卷：50引用：4難度：0.1 -
16．甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH1=-99kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-58kJ?mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3
（1）ΔH3=kJ?mol-1。
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述②反應(yīng)），在其他條件不變時(shí)，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響如圖所示。
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為 v（CH3OH）=mol?L-1?min-1。
②圖示的溫度T1T2（填寫“＞”、“＜”或“=”）。
（3）T1溫度時(shí)，將2mol CO2和6mol H2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)（上述②反應(yīng)）達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為，其平衡常數(shù)的數(shù)值為。組卷：41引用：4難度：0.8