2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古烏蘭察布市部分學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（共16題，每題3分）

• 1．已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如表，則2O（g）═O₂（g）的△H為（　　）
  

  共價鍵	H-H	H-O
  鍵能/（kJ?mol-1）	436	463
  熱化學(xué)方程式	2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1

  A．428kJ?mol-1	B．-428kJ?mol-1
  C．498kJ?mol-1	D．-498kJ?mol-1
  組卷：194引用：6難度：0.8

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• 2．下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

  B．反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面

  C．反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動

  D．反應(yīng)開始后，飽和石灰水變渾濁
  組卷：37引用：5難度：0.5

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• 3．下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是 （　?。?

  A．長征三號乙運載火箭用偏二甲肼為燃料	B．嫦娥四號月球探測器上的太陽能電池板	C．和諧號動車以350 km/h飛馳	D．世界首部可折疊柔屏手機通話

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：64引用：10難度：0.9

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• 4．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?br/>①工業(yè)合成氨
  ②酸堿中和反應(yīng)
  ③水蒸氣變成液態(tài)水
  ④固體NaOH溶于水
  ⑤Na在Cl₂中燃燒
  ⑥食物腐敗
  ⑦濃H₂SO₄稀釋。

  A．①②③④⑤⑥⑦

  B．②③④⑤

  C．①②⑤⑥

  D．①②⑤⑥⑦
  組卷：30引用：4難度：0.7

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• 5．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?br />①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）    ΔH₁=-90.7kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）    ΔH₂=-23.5kJ?mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）    ΔH₃=-41.2kJ?mol^-1

  A．反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH=-246.1

  B．將1molCO（g）和2molH2（g）充分反應(yīng)，反應(yīng)會放出能量小于90.7kJ

  C．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）    ΔH＞-90.7kJ?mol-1

  D．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小
  組卷：7引用：2難度：0.5

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• 6．對已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g），壓縮反應(yīng)容器的體積時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　　）

  A．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

  B．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

  C．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

  D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
  組卷：28引用：3難度：0.8

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• 7．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應(yīng)I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成n mol H2

  B．容器中氣體的壓強不再改變

  C．I2、H2、HI的分子數(shù)之比為1：1：2

  D．單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時斷裂2n mol H-I鍵
  組卷：1309引用：8難度：0.9

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二、填空題

• 20．25℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示：
  

  化學(xué)式	CH3COOH3	H2C2O4	H2S
  電離 常數(shù)	1.75×10-5	Ka1=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4	Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13

  請回答下列問題：
  （1）H₂S的一級電離常數(shù)表達(dá)式為K_a1=

   

  。
  （2）CH₃COOH₃、H₂C₂O₄、H₂S的酸性由強到弱的順序為

   

  。
  （3）H₂C₂O₄與少量的KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）NaHS溶液與NaHC₂O₄溶液反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.6

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• 21．在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）。
  
  （1）若開始時加入A物質(zhì)m mol,欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)

   

  mol。
  （2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖1所示。則T₁（填“＞”、“＜”或“=”）

   

  T₂，該反應(yīng)正反應(yīng)方向的△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）一定條件下，從正反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖2所示，測得達(dá)到平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。
  ①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol,則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）

   

  。
  ②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol,則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）

   

  。
  組卷：32引用：4難度：0.6

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