2022-2023學(xué)年湖南省部分校高三（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．科技改變生活。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．國產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)殼采用的鋁鋰合金，具備耐腐蝕性

  B．“天宮課堂”實(shí)驗(yàn)乙酸鈉過飽和溶液結(jié)晶形成溫?zé)帷氨颉保撨^程發(fā)生吸熱反應(yīng)

  C．“嫦娥五號(hào)”使用的鋰離子電池組，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

  D．國家速滑館“冰絲帶”采用CO2超臨界制冰，比氟利昂制冰更加環(huán)保
  組卷：49引用：5難度：0.7

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有電子數(shù)為10NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gC2H5OH中含有極性鍵的數(shù)目為7NA

  C．相同體積的CO和H2完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒數(shù)之和為NA
  組卷：25引用：3難度：0.5

  解析

• 3．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　?。?br />
  

  	X	Y	Z	物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系
  A	Cu	CuO	Cu（OH）2
  B	Si	SiO2	H2SiO3
  C	NaHCO3	Na2CO3	NaOH
  D	FeCl2	FeO	FeCl3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：113引用：16難度：0.7

  解析

• 4．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS₂+O₂

  焙燒

  Cu₂S+2FeS+SO₂。某種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．O2為氧化劑，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

  B．該晶胞結(jié)構(gòu)圖表示的是FeS

  C．晶胞中S的配位數(shù)為12

  D．每生成1molFeS，有0.5mol硫被氧化
  組卷：32引用：4難度：0.7

  解析

• 5．某無色溶液中可能大量存在的離子組是（　?。?/h2>

  A．K+、Na+、S2-、SO32-	B．H+、NH4+、NO3-、I-
  C．Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-	D．K+、NH4+、CO32-、OH-
  組卷：72引用：5難度：0.7

  解析

• 6．綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如圖（FeTiO₃中Ti為+4價(jià)），下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．該流程中只有“電解”“氯化”“合成”涉及氧化還原反應(yīng)

  B．“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

  C．“氯化”時(shí)焦炭和鈦鐵礦都是還原劑

  D．上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,N2”代替
  組卷：81引用：6難度：0.7

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共54分。

• 17．我國力爭(zhēng)實(shí)現(xiàn)2030年前“碳達(dá)峰”、2060年前“碳中和”的目標(biāo)，CO₂的捕集、利用與封存成為科學(xué)家研究的重要課題。
  （1）CO₂甲烷化反應(yīng)最早由化學(xué)家PaulSabatier提出。已知：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：2CO（g）+2H₂（g）?CO₂（g）+CH₄（g）ΔH=-247.1kJ?mol^-1
  ①CO₂甲烷化反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1，為了提高甲烷的產(chǎn)率，反應(yīng)適宜在

   

  （填標(biāo)號(hào)）條件下進(jìn)行。
  A．高溫高壓
  B．高溫低壓
  C．低溫高壓
  D．低溫低壓
  ②反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.2kJ?mol^-1，已知反應(yīng)的v_正=k_正c（CO₂）?c（H₂），v_逆=k_逆c（H₂O）?c（CO）（k_正和k_逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān)）。若平衡后升高溫度，則

  k

  逆

  k

  正

   

  （填“增大”“不變”或“減小”）；若反應(yīng)I在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
  B．容器內(nèi)氣體密度不再改變
  C．容器內(nèi)c（CO₂）：c（H₂）：c（CO）：c（H₂O）=1：1：1：1
  D．單位時(shí)間內(nèi)，斷開C=O的數(shù)目和斷開H-O的數(shù)目相同
  （2）在某催化劑表面發(fā)生如下反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），利用該反應(yīng)可減少CO₂排放，并合成清潔能源。一定條件下，在一密閉容器中充入2molCO₂和6molH₂發(fā)生反應(yīng)，圖甲表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。
  
  其中表示壓強(qiáng)為5.0MPa下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為

   

  （填“①”或“②”）；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa^-2（K_p為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)。分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （3）科研人員提出CeO₂催化CO₂合成碳酸二甲酯（DMC），從而實(shí)現(xiàn)CO₂的綜合利用。圖乙為理想的CeO₂的立方晶胞模型，但是幾乎不存在完美的晶型，實(shí)際晶體中常存在缺陷（如圖丙）。
  
  ①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知：CeO₂缺陷晶型中X處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），Y處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

  （

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，

  0

  ）

  ，則氧空位處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

   

  ，該缺陷晶型的化學(xué)式可表示為

   

  。
  ②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，晶胞參數(shù)為apm,CeO₂理想晶型的密度為

   

  g?cm^-3（列出表達(dá)式）。
  組卷：26引用：3難度：0.7

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• 18．化合物G可以作為一種容易衍生化的含氨雜環(huán)母核，對(duì)于開發(fā)該雜環(huán)類活性生物分子庫具有重要的價(jià)值，可廣泛應(yīng)用于化工材料、有機(jī)顏料以及生物醫(yī)藥等領(lǐng)域。G的合成路線設(shè)計(jì)如圖：
  已知克萊森重排反應(yīng)：

  BB

  r

  3

  DCM

  
  回答下列問題：
  （1）A的官能團(tuán)名稱為

   

  ；上述合成路線中除最后一步外，其余的反應(yīng)類型相同，均為

   

  反應(yīng)。
  （2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ；生成D的反應(yīng)中，KOH可提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，原因是

   

  。
  （3）生成F的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）C的芳香異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的共有

   

  （填標(biāo)號(hào)，不考慮立體異構(gòu)）。
  a.2種
  b.3種
  c.4種
  d.5種
  （5）以和為主要原料設(shè)計(jì)合成鄰丁子香酚（），寫出合成路線

   

  （其他試劑任選）。
  組卷：21引用：3難度：0.3

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