2021-2022學年江蘇省南通市海安實驗中學高一（下）第一次質(zhì)檢化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：共14題每小題3分，共42分，每題只有一個選項符合題意。
-
1．我國古人曾用反應(yīng)Cu2S+O2
SO2+2Cu制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>高溫組卷：24引用：1難度：0.7 -
2．反應(yīng)（NH4）2SiF6+4NH3?H2O═SiO2↓+6NH4F+2H2O可制納米SiO2。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：1難度：0.6 -
3．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（ ?。?br />
選項 A B C D 實驗裝置 
實驗目的 比較氮、碳、氯三種元素的非金屬性強弱 觀察純堿焰色是鈉原子發(fā)射光譜 實驗室制取氨氣 檢驗碘離子 組卷：0引用：1難度：0.7 -
4．下列有關(guān)鈉及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：78引用：1難度：0.8 -
5．前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的一種單質(zhì)是已知自然存在的硬度最大的物質(zhì)，Y是金屬元素，其基態(tài)原子s能級上的電子數(shù)等于p能級上的電子數(shù)，Z是同周期主族元素中原子半徑最小的元素，X、Y、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于10。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：1難度：0.6
二、非選擇題：共4題，共58分
-
17．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol D原子核外所有p軌道全滿或半滿 E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 F是前四周期中電負性最小的元素 G在周期表的第七列 個伸展方向，與A形成的簡單分子的結(jié)構(gòu)式。
（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外軌道表示式為
，該同學所畫的軌道表示式違背了 。
（3）E與碳形成的最簡單的化合物的電子式是，G位于d區(qū)，G的+2價陽離子的價電子排布式為。
（4）檢驗F元素的方法是，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。組卷：22引用：2難度：0.5 -
18．由鐵鉻合金（主要成分Cr、Fe,含少量Co、Ni等）可以制取Cr2O3、FeC2O4?2H2O和LiFePO4。實驗流程如圖1：
（1）“酸溶”時應(yīng)先向反應(yīng)器中加入硫酸，再分批加入鉻鐵合金粉末，同時需保持強制通風。分批加入鉻鐵合金粉末，鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，并保持強制通風的原因是。
（2）向酸溶所得溶液中加入0.5mol?L-1Na2S溶液，使Co2+和Ni2+轉(zhuǎn)化為CoS和NiS沉淀。生成NiS沉淀的離子方程式為：，Co在周期表中的位置：第（周期、族寫全）。
（3）在N2的氛圍中將FeC2O4?2H2O與LiH2PO4按物質(zhì)的量之比1：1混合，360℃條件下反應(yīng)可獲得LiFePO4，同時有CO和CO2生成。寫出該反應(yīng)的化學方程式：。
（4）設(shè)計由沉鐵后的濾液（含Cr3+和少量Fe2+）制備Cr2O3的實驗方案：，加入P507萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，向水層中邊攪拌邊滴加NaOH溶液至pH在8～12之間停止滴加，過濾、洗滌、干燥、500℃煅燒。
已知：①P507萃取劑密度小于水，用于萃取Fe3+，萃取Fe3+時萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。
②該實驗中Cr3+在pH6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全。pH=12時Cr（OH）3開始溶解。[實驗中須選用試劑：P507萃取劑、H2O2、NaOH溶液]組卷：16引用：1難度：0.6