2011-2012學(xué)年江西省上饒市橫峰中學(xué)高二（上）第十二周周練化學(xué)試卷

一．選擇題（包括16小題，每小題3分，共48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（　　）

  A．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

  B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

  C．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

  D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/label>
  組卷：43引用：13難度：0.9

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• 2．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：1211引用：121難度：0.9

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• 3．某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說法正確的是（　　）

  A．若溶液中c（A-）=c（Na+），則溶液一定呈中性

  B．溶液中不可能存在：c（Na+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．若c（OH-）＞c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

  D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
  組卷：94引用：28難度：0.7

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• 4．25℃時(shí)，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大

  B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小

  C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＞0

  D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
  組卷：1218引用：86難度：0.7

  解析

• 5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

  C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

  D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
  組卷：1435引用：111難度：0.5

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• 6．將標(biāo)況下的2.24LCO₂通入150mL 1mol?L^-1NaOH溶液中，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．c（ HCO - 3 ） 略大于c（ CO 2 - 3 ）

  B．c（ HCO - 3 ） 等于c（ CO 2 - 3 ）

  C．c（Na+）等于c（ CO 2 - 3 ）與c（ HCO - 3 ）之和

  D．c（ HCO - 3 ） 略小于c（ CO 2 - 3 ）
  組卷：58引用：17難度：0.9

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• 7．把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．給溶液加熱，溶液的pH升高

  B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

  C．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca（OH）2的固體增多

  D．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca（OH）2的固體增多
  組卷：121引用：19難度：0.7

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二、非選擇題（52分）

• 20．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
  （1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH，
  下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
  

  溫度	250℃	300℃	350℃
  K	2.041	0.270	0.012

  ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H

   

  0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
  ②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將

   

  ．
  A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
  （2）已知在常溫常壓下：
  ①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-1451.6kJ?mol^-1
  ②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH=-566.0kJ?mol^-1
  寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

   

  ．
  （3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  ，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）．
  （4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為

   

  一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為

   

  mL（標(biāo)況下）．
  組卷：13引用：4難度：0.5

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• 21．從 H⁺、Cu²⁺、Na⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、Cl^-中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合下列要求．
  （1）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，應(yīng)選用的電解質(zhì)是

   

  ．
  （2）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是

   

  ．
  （3）以石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)和水量都減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是

   

  ．
  組卷：14引用：5難度：0.5

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