2021-2022學(xué)年北京十四中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（共25道小題，每小題2分，單選題，共50分，將答案涂在答題卡上）

• 1．下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是（　?。?

  A．鋁熱反應(yīng)	B．燃料燃燒	C．酸堿中和反應(yīng)	D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體混合

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：767引用：10難度：0.9

  解析

• 2．下列電離方程式中，正確的是（　　）

  A．H2CO3=2H++ CO 2 - 3	B．Ba（OH）2?Ba2++2OH-
  C．CH3COOH?CH3COO-+H+	D．HClO=H++Cl-+O2-
  組卷：52引用：6難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．CH3COOH

  B．H2O

  C．NH3?H2O

  D．NaOH
  組卷：59引用：5難度：0.9

  解析

• 4．下列溶液肯定顯酸性的是（　　）

  A．c（H+）＞c（OH-）的溶液	B．含H+的溶液
  C．pH＜7的溶液	D．加酚酞顯無色的溶液
  組卷：101引用：11難度：0.6

  解析

• 5．下列物質(zhì)的用途利用了水解原理的是（　?。?/h2>

  A．明礬用作凈水劑

  B．純堿用于除去粗鹽中的鈣離子

  C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化劑

  D．氫氧化鋁用于中和過多的胃酸
  組卷：55引用：2難度：0.6

  解析

• 6．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（　?。?/h2>

  A．pH=7的NaCl溶液	B．pH=5的H2SO4溶液
  C．pH=8的CH3COONa溶液	D．pH=8的NaOH溶液
  組卷：91引用：2難度：0.8

  解析

• 7．250℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，反應(yīng) 2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因（　　）

  A．是吸熱反應(yīng)

  B．是放熱反應(yīng)

  C．是熵減少的反應(yīng)

  D．熵增大效應(yīng)大于焓增大的效應(yīng)
  組卷：23引用：5難度：0.7

  解析

• 8．在A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.5 mol/（L?s）	B．v（B）=0.3 mol/（L?s）
  C．v（C）=0.8 mol/（L?s）	D．v（D）=1.0 mol/（L?s）
  組卷：47引用：3難度：0.9

  解析

• 9．下列事實(shí)（常溫下）不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol/L的醋酸中氫離子濃度為1×10-3mol/L

  B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣

  C．醋酸溶液中同時(shí)存在CH3COOH與CH3COO-

  D．同物質(zhì)的量濃度醋酸的導(dǎo)電性弱于鹽酸
  組卷：58引用：5難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共4道題，共50分，）

• 28．一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問題：
  （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

   

  。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   

  （填字母）。
  a.SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2
  b.反應(yīng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化
  c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
  d.SO₃的物質(zhì)的量不再變化
  e.SO₂的生成速率和SO₃的生成速率相等
  f.v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）
  g.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
  （3）其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)（拉升容器使容積為原來的兩倍），平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，請(qǐng)利用K、Q的關(guān)系說明理由：

   

  。
  （4）如圖所示平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：
  ①溫度關(guān)系：T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”“=”，下同）
  ②平衡常數(shù)的關(guān)系：K_A

   

  K_B，K_A

   

  K_D。
  （5）I：SO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₃，配制250mL溶液；
  II：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至亞硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，共消耗KMnO₄溶液20.00mL。
  回答下列問題：
  ①KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝入

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
  ②KMnO₄溶液滴定亞硫酸溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

   

  。
  ③計(jì)算該亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 29．用H₂O₂、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
  （1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-；H₂O₂+IO^-═H₂O+O₂↑+I^-．總反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）資料2：H₂O₂分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是

   

  （填字母）。
  
  a.加入KI后改變了反應(yīng)的路徑
  b.加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化
  c.H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-是放熱反應(yīng)
  （3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H₂O₂與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl₄，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。
  資料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反應(yīng)。
  ①加CCl₄并振蕩、靜置后還可觀察到

   

  ，說明有I₂生成。
  ②氣泡明顯減少的原因可能是：
  ?。瓾₂O₂濃度降低；
  ⅱ．

   

  。
  以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說明ⅰ不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl₄，B試管不加CCl₄，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （4）資料4：I^-+I₂?

  I

  -

  3

  K=640。
  為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入10mL 0.10mol?L^-1 KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如表：
  

  微粒	I-	I2	I - 3
  濃度/（mol?L-1）	2.5×10-3	a	4.0×10-3

  ①a=

   

  。
  ②該平衡體系中除了含有I₂、

  I

  -

  3

  和I^-外，一定還含有其他含碘微粒，理由是

   

  。
  組卷：69引用：11難度：0.5

  解析