2020-2021學年河南省洛陽市高一（下）期末化學試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

• 1．化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是（　　）

  A．明礬凈水時發(fā)生了物理及化學變化，能起到殺菌消毒的作用

  B．可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染

  C．含鈣、鋇、鐵等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火

  D．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉(zhuǎn)變成電能
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列關于物質(zhì)的分類，正確的說法是（　　）

  A．Na2O2可以與鹽酸反應生成NaCl,所以Na2O2是堿性氧化物

  B．SO2的水溶液能導電，所以SO2為電解質(zhì)

  C．油酸（C17H33COOH）與丙烯酸互為同系物

  D．合金、塑料、合成纖維均屬于合成材料
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列各組中，微粒按氧化性由弱到強、原子或離子半徑由大到小的順序排列的是（　?。?/h2>

  A．K+、Mg2+、Al3+、H+	B．K+、Al3+、Ca2+、Ba2+
  C．Rb、K、Na、Li	D．O、Cl、S、P
  組卷：44引用：3難度：0.7

  解析

• 4．工業(yè)制乙醇的反應為CH₂=CH₂+H₂O

  催化劑

  △

  CH₃CH₂OH，下列有關化學用語錯誤的是（　?。?/h2>

  A．乙烯的電子式：

  B．碳的原子結構示意圖：

  C．水的結構式：

  D．中子數(shù)為8的氧的核素： 16 8 O
  組卷：89引用：7難度：0.6

  解析

• 5．下列關于化學反應速率與限度的說法中，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．化學反應限度可以通過改變條件而改變

  B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)

  C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的化學反應速率都為零

  D．化學反應限度決定了反應物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
  組卷：60引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列與化學反應能量變化相關的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．熱化學方程式的ΔH大小與化學計量數(shù)無關

  B．利用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

  C．H2（g）的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol-1，則反應2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的反應熱ΔH=+571.6kJ?mol-1

  D．測定中和反應反應熱的時候，測量鹽酸和NaOH混合溶液剛開始的溫度，記為反應前體系的溫度
  組卷：42引用：1難度：0.7

  解析

• 7．交警通常使用酒精檢測儀來檢驗機動車駕駛員是否“酒駕”，其原理是：司機口中呼出的乙醇可以使酒精檢測儀中橙色的重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]。下列說法不正確的是（　　）

  A．檢測過程中利用了乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)

  B．檢測過程中利用了乙醇密度比水小的性質(zhì)

  C．檢測過程中乙醇被重鉻酸鉀氧化

  D．重鉻酸鉀中Cr元素的化合價為+6
  組卷：56引用：1難度：0.8

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• 8．阿司匹林是人們經(jīng)常使用的一種解熱、鎮(zhèn)痛和消炎藥物，其學名為乙酰水楊酸，結構簡式如圖。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．所有原子一定共平面

  B．分子式為C9H8O4

  C．溶于水顯弱酸性，與所含羧基官能團有關

  D．能發(fā)生取代、加成反應
  組卷：13引用：1難度：0.7

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三、填空題（本題共4小題，共50分）

• 23．聚苯乙烯是一種無毒、無臭、無色的塑料材料，被廣泛應用。用乙烯和苯為原料合成聚苯乙烯的流程（部分反應條件略去）如圖所示：
  
  回答下列問題：
  （1）由石油得到乙烯的過程①發(fā)生了

   

  （填“物理”或“化學”）變化。
  （2）②的化學反應類型為

   

  。
  （3）A中最多有

   

  個原子共面，其同分異構體中含有苯環(huán)且一氯代物有2種的物質(zhì)的結構簡式為

   

  。
  （4）B中官能團的名稱是

   

  。
  （5）④的化學反應方程式為

   

  ，上述轉(zhuǎn)化過程中原子利用率100%的有

   

  （填“序號”）。
  組卷：11引用：1難度：0.4

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• 24．面對氣候變化，我國承諾二氧化碳排放力爭2030年前達到峰值，力爭2060年前實現(xiàn)碳中和?！疤歼_峰、碳中和”目標下，必須加強對二氧化碳資源化利用的研究。
  （1）CO₂與CH₄經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）。
  已知：C（s）+2H₂（g）═CH₄（g） ΔH=-75kJ?mol^-1
  C（s）+O₂（g）═CO₂（g） ΔH=-394kJ?mol^-1
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g） ΔH=-111kJ?mol^-1
  該催化重整反應的ΔH=

   

  kJ?mol^-1，反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：
  

  		積碳反應CH4（g）═C（s）+2H2（g）	消碳反應CO2（g）+C（s ）═2CO（g）
  ΔH/（kJ?mol-1）		+75	+172
  活化能//（kJ?mol-1）	催化劑X	33	91
  	催化劑Y	43	72

  由上表判斷，催化劑X

   

  Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是

   

  。
  （2）CO₂經(jīng)催化加氫可合成低碳烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）。在1L恒容密閉容器內(nèi)，按

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =1：3投料，測得各組分物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。曲線b表示的物質(zhì)為

   

  （填化學式），該物質(zhì)在0～4min內(nèi)的平均反應速率為

   

  （結果保留2位小數(shù)）。
  
  （3）O₂輔助的Al～CO₂電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO₂，電池反應產(chǎn)物Al₂（C₂O₄）₃是重要的化工原料。電池的負極反應式：

   

  。電池的正極反應式：6CO₂+6e^-═3C₂

  O

  2

  -

  4

  。該過程中，O₂起催化作用，催化過程可表示為：i：6O₂+6e^-═6

  O

  -

  2

    ii：……，寫出ii的離子方程式：

   

  。
  
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析