2020-2021學年吉林省遼源市友好學校聯(lián)考高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分）
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1．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了（ ）
組卷：111引用：7難度：0.8 -
2．下列因素一定會使化學反應速率加快的是（ ?。?br />①增加反應物的物質的量
②升高溫度
③縮小容器的體積
④加入生成物組卷：45引用：3難度：0.7 -
3．下列說法正確的是（ ）
組卷：90引用：2難度：0.9 -
4．用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（ ?。?/h2>
組卷：55引用：4難度：0.5 -
5．CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，當反應達到平衡時，下列措施：①加壓、②升溫、③增加Cl2的濃度、④加催化劑、⑤恒壓通入惰性氣體、⑥恒容通入惰性氣體。能提高CO轉化率的是（ ）
組卷：49引用：3難度：0.5 -
6．下列關于各裝置與其對應的實驗目的或得到的實驗結論的說法中正確的是（ ?。?br />
選項 A B C D 實驗裝置 
目的
或
結論測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率 試管中收集到無色氣體，說明銅與濃硝酸的反應產(chǎn)物是NO 用四氯化碳萃取碘水中碘，充分振蕩后靜置，待溶液分層后，先讓下層液體從下口流出，再把上層液體從上口倒出 除去HCl氣體中混有的少量Cl2 組卷：121引用：5難度：0.5 -
7．已知下列反應的平衡常數(shù)：①S（s）+O2（g）?SO2（g），K1；②H2（g）+S（s）?H2S（g），K2。則反應H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)是（ ）
組卷：593引用：21難度：0.8 -
8．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷不正確的是（ ?。?br />
酸 HX HY HZ 電離常數(shù) 9×10-7 9×10-6 10-2 組卷：32引用：4難度：0.6
二、填空題（共4小題，每小題10分，滿分40分）
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23．某學生用0.100mol?L-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）．
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是．組卷：79引用：3難度：0.5 -
24．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+450.0kJ/mol,C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH2=+130.0kJ/mol,則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為。
（2）在一定溫度下，將CO2和H2充入固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①請用各組分平衡濃度表示該反應的平衡常數(shù)表達式。
②上述反應達到平衡的標志是。
A．單位時間生成3mol H2的同時消耗1mol H2O
B．v正（CO2）=v逆（CH3OH）
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間變化
D．混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間變化
E．混合氣體的密度不再隨時間變化
③在兩種溫度條件下，測得上述反應中CH3OH的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠKⅡ。（填“＞”、“=”或“＜”）
④若某溫度下，在2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2發(fā)生上述反應，5min達到平衡，平衡時CO2的轉化率為60%，用H2表示該反應的平均速率是，該溫度下的平衡常數(shù)為（保留三位有效數(shù)字），若該溫度下，在2L的密閉容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol CH3OH和1mol H2O（g），則此時該反應向方向（填“正反應”或“逆反應”）移動，請說明理由：。組卷：15引用：2難度：0.5