2016-2017學(xué)年山東省棗莊市滕州市高考補(bǔ)習(xí)學(xué)校高三（上）第五周同步化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

  B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了加成反應(yīng)

  C．食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同

  D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，能區(qū)別地溝油（加工過(guò)的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）
  組卷：14引用：2難度：0.9

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• 2．不具有放射性的同位素稱(chēng)之為穩(wěn)定同位素，近20年來(lái)，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用．如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做環(huán)境分析指示物．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

  B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)

  C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

  D．2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)
  組卷：37引用：15難度：0.9

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• 3．重水（D₂O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．氘（D）原子核外有1個(gè)電子

  B．1H與D互稱(chēng)同位素

  C．H2O與D2O互稱(chēng)同素異形體

  D．1 H 18 2 O與 D 16 2 O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
  組卷：1229引用：101難度：0.9

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• 4．分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：M_xFe_y（CN）_z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe²⁺、Fe³⁺分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN^一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該晶體是原子晶體

  B．M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià)

  C．M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)，且M+空缺率（體心中沒(méi)有M+的占總體心的百分比）為50%

  D．晶體的化學(xué)式可表示為MFe2（CN）3，且M為+1價(jià)
  組卷：211引用：10難度：0.9

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• 5．阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述中正確的個(gè)數(shù)是（　?。?br />①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為N_A
  ②6.4g的³⁴S₂和³⁴S₈混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2N_A
  ③12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2N_A
  ④10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%
  ⑤含0.2N_A個(gè)陰離子的Na₂O₂和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
  ⑥11.2L Cl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5N_A
  ⑦1L含N_A個(gè)NH₃?H₂O的氨水，其濃度為1mol?L^-1．

  A．②③④

  B．③④⑤

  C．④⑥⑦

  D．①②⑤
  組卷：15引用：3難度：0.7

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• 6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　?。?/h2>

  A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

  B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

  C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

  D．AgCl懸濁液中通HI：Ag++HI═AgI↓+H+
  組卷：28引用：4難度：0.7

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• 7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

  A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  B．在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Na+、NO3-、Cl-

  C．水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

  D．在 c （ H + ） c （ O H - ） =10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
  組卷：2引用：3難度：0.9

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• 8．已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺則下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)中 Fe2+是還原劑，O2 是還原產(chǎn)物

  B．4molNa2O2 在反應(yīng)中共得到 8NA 的電子

  C．Fe（OH）3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成 4mol Fe（OH）3 反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子 6mol

  D．反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀
  組卷：7引用：2難度：0.7

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• 9．已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO₄氧化，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
  2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液（假設(shè)I^-與KMnO₄反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為I₂），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

  B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2通電

  C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol

  D．以Pt為電極材料電解C點(diǎn)的溶液，總反應(yīng)式為2H2O 通電 2H2↑+O2↑，則當(dāng)外電路電子流通4mol時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體總體積一定是67.2L
  組卷：26引用：4難度：0.7

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• 10．反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂；②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂．已知NaIO₃的氧化性與MnO₂相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

  A．兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

  B．I2在反應(yīng)①②中都是氧化產(chǎn)物

  C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2

  D．NaIO3在任何化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑
  組卷：10引用：2難度：0.9

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三.實(shí)驗(yàn)題

• 29．制備純凈的液態(tài)無(wú)水四氯化錫（SnCl₄易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應(yīng)為：Sn+2Cl₂

  △

  SnCl₄，Sn也可與HCl反應(yīng)生成SnCl₂，已知：

  物質(zhì)	摩爾質(zhì)量/（g?mol-1）	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
  Sn	119	232	2260
  SnCl2	190	246.8	623
  SnCl4	261	-30.2	114.1
  MnO2	87	535（分解）	-

  某同學(xué)設(shè)計(jì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
  （l）A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）D中的試劑為

   

  ，目的是

   

  ．
  （3）G中冷卻水的進(jìn)水位置為

   

  （填字母）．
  （4）為避免E中副反應(yīng)的發(fā)生，對(duì)裝置需要改進(jìn)的措施是

   

  ．
  （5）K中固體物質(zhì)的作用為

   

  ．
  （6）當(dāng)要結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能首先進(jìn)行的操作是

   

  ．①關(guān)閉A的活塞　②停止F的加熱?、弁Ｖ笹的通水．
  （7）若將B中的固體換成

   

  ，并將除A和B以外的器皿去掉，反應(yīng)可制備SnCl₂．
  （8）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若得到的SnCl₄為13.05g,至少消耗

   

  g MnO₂．為了避免尾氣污染，需要改進(jìn)的措施是

   

  ．
  組卷：51引用：2難度：0.5

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• 30．FeSO₄?7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室制備FeSO₄?7H₂O的流程如下：
  
  （1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na₂CO₃溶液浸泡幾分鐘，操作目的是

   

  ．
  （2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

   

  ．
  （3）FeSO₄?7H₂O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞郑瑢?.5g某補(bǔ)血?jiǎng)╊A(yù)處理，配成100mL溶液．實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄溶液通過(guò)氧化還原滴定測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)?.5g）中鐵元素的含量，
  ①配制100mL 1.200×10 ^-2mol?L^-1的KMnO₄溶液時(shí)，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是

   

  
  ②實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是

   

  ．
  a.稀硝酸   b.稀鹽酸   c.稀硫酸   d.濃硝酸
  KMnO₄溶液應(yīng)盛裝在

   

  滴定管中．滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

   

  ．
  ③滴定完畢，三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下．
  

  滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3
  V（樣品）/mL	20.00	20.00	20.00
  V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00
  V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）	15.85	15.22	14.98

  該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  組卷：6引用：2難度：0.1

  解析