蘇教版（2019）必修第二冊(cè)《專題9 金屬與人類文明》2021年單元測(cè)試卷（2）

一、單項(xiàng)選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

• 1．下列說法中，正確的是（　　）

  A．簡(jiǎn)單地說，金屬的冶煉就是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來

  B．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被氧化

  C．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬只能被還原

  D．金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬既可被氧化，也可被還原
  組卷：27引用：2難度：0.9

  解析

• 2．金屬礦物通常色彩繽紛、形狀各異。下列冶煉金屬的方法屬于熱還原法的是（　?。?/h2>

  A．2NaCl（熔融） 電解 2Na+Cl2↑

  B．WO3+3H2 △ W+3H2O

  C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

  D．2Ag2O △ 4Ag+O2↑
  組卷：34引用：4難度：0.8

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• 3．氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

  B．濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)

  C．用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中，1mol Fe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9mole-

  D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中，放出的熱量能使鐵熔化
  組卷：58引用：12難度：0.9

  解析

• 4．我國(guó)古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO₃）和赤銅礦（Cu₂O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．“藥金”實(shí)質(zhì)上是銅鋅合金

  B．冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅

  C．用王水可區(qū)別黃金和“藥金”

  D．用火焰灼燒不能區(qū)別黃金和藥金
  組卷：38引用：12難度：0.7

  解析

• 5．為了檢驗(yàn)?zāi)矲e²⁺溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（　　）

  A．NaOH溶液

  B．鐵片

  C．石蕊溶液

  D．KSCN溶液
  組卷：103引用：3難度：0.8

  解析

• 6．合金比純金屬的性能更優(yōu)良，應(yīng)用范圍更廣，下列材料不是合金的是（　?。?/h2>

  A．黃銅

  B．合金鋼

  C．硬鋁

  D．金箔
  組卷：65引用：4難度：0.9

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• 7．下列實(shí)驗(yàn)過程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)過程
  A	探究維生素C的還原性	向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
  B	比較金屬鎂和鋁的活潑性	分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應(yīng)現(xiàn)象
  C	比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱	向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色
  D	檢驗(yàn)NaHCO3 與Na2CO3 溶液	用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：46引用：7難度：0.6

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三、非選擇題(本題包括4小題，共52分)

• 21．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下
  請(qǐng)回答下列問題：
  
  （1）向操作①的濾液中滴加KSCN 溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有

   

  （填離子符號(hào)）。
  （2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、

   

  、灼燒、

   

  、稱量。
  （5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為

   

  g.（用含a的代數(shù)式表示）
  組卷：72引用：4難度：0.3

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• 22．鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。
  Ⅰ．（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是

   

  （填字母）。
  A．Fe       B．FeCl₃       C．FeSO₄            D．Fe₂O₃
  （2）血紅蛋白（Hb）中的鐵元素呈正二價(jià)，能與O₂分子結(jié)合成氧合血紅蛋白（HbO）從而有輸送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O₂結(jié)合的能力，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是

   

  。
  A．NaNO₂被氧化        B．藥品美藍(lán)是還原劑
  C．NaNO₂是還原劑      D．藥品美藍(lán)被還原
  （3）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl₃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  Ⅱ．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
  （4）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，該反應(yīng)中Na₂O₂是

   

  （填“氧化劑”或“還原劑”）。
  （5）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
  ①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3：2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

   

  。
  ②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  組卷：119引用：5難度：0.6

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