2021-2022學(xué)年安徽省蚌埠三中高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（每小題3分，共16小題，總計48分。在以下幾個小題中，只有一項是最符合題意的）

• 1．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述錯誤的是（　　）

  A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

  B．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合會產(chǎn)生有毒的Cl2

  C．過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，是因其可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣

  D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為其中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
  組卷：114引用：10難度：0.5

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．1mol?L-1BaCl2溶液中含有的Ba2+離子數(shù)為NA

  B．16g O3與O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

  C．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

  D．常溫常壓下，11.2L氫氣中含有的H2分子數(shù)小于0.5NA
  組卷：3引用：2難度：0.6

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• 3．對相同質(zhì)量的SO₂和SO₃來說，下列關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．含氧原子個數(shù)比為2：3	B．含硫原子個數(shù)比為1：1
  C．含硫元素質(zhì)量比為5：4	D．含氧元素質(zhì)量比為6：5
  組卷：89引用：3難度：0.8

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• 4．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．取用金屬鈉時，所需用品一般有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片

  B．金屬鈉與Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)時，既有白色沉淀又有氣體逸出

  C．生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的溶質(zhì)是NaCl

  D．Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 5．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．新制氯水中只含有Cl2和H2O

  B．新制氯水可以使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

  C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣

  D．氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性減弱
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 6．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．K+、Ba2+、NO3-、CO32-	B．K+、Na+、CH3COO-、SO42-
  C．Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-	D．K+、Na+、Fe3+、SO42-
  組卷：10引用：2難度：0.6

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• 7．下列有關(guān)物質(zhì)的除雜所選試劑或方法有錯誤的是（　?。?/h2>

  A．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3：直接加熱

  B．除去CO2氣體中的HCl：通過飽和食鹽水，洗氣

  C．除去CO2中的O2氣體：通過灼熱的銅網(wǎng)

  D．除去Na2O2中的Na2O：將混合物在氧氣中加熱
  組卷：9引用：5難度：0.5

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二、非選擇題（本大題共5小題，總計52分）

• 20．“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na₂CO₃）吸收煙氣中的SO₂，得到亞硫酸鈉（Na₂SO₃）粗品。其流程如圖：
  
  （1）為加快工業(yè)廢堿渣中Na₂CO₃的溶解，可采取的措施是

   

  （寫出一種即可）。
  （2）上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na₂SO₄，原因是

   

  。
  （4）設(shè)計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na₂SO₄的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，

   

  ，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na₂SO₄。
  組卷：17引用：2難度：0.6

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• 21．ClO₂是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。試回答下列問題。
  （1）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是

   

  ；被還原的元素是

   

  。
  （2）若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol,消耗還原劑的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO₂氣體恰好能與50mL 0.1mol/L的Na₂SO₃溶液完全反應(yīng)，生成Na₂SO₄，氯元素在產(chǎn)物中的化合價為

   

  ；此過程說明ClO₂具有

   

  （填“氧化”或“還原”）性。
  組卷：9引用：2難度：0.5

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