2021-2022學(xué)年安徽省蕪湖市高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
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1.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.電解熔融氧化鋁可制備單質(zhì)鋁 B.K2FeO4可以用于飲用水的凈化,殺菌消毒 C.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 D.研發(fā)高效催化劑,降低水分解反應(yīng)的焓變,有利于開發(fā)氫能源 組卷:19引用:2難度:0.7 -
2.化學(xué)知識(shí)無處不在。下列勞動(dòng)中化學(xué)品使用錯(cuò)誤且對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋正確的是( ?。?br />
選項(xiàng) 勞動(dòng)/化學(xué)品使用 化學(xué)知識(shí) A 農(nóng)業(yè)施肥:草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用 互相促進(jìn)水解并導(dǎo)致肥效降低 B 水壺除垢:白醋除去水垢中的CaCO3 醋酸酸性強(qiáng)于碳酸 C 清洗油污:用熱純堿溶液清洗廚房油污 利用升溫水解平衡正移 D 清洗餐具:餐后將洗凈的鐵鍋擦干 減緩鐵的銹蝕 A.A B.B C.C D.D 組卷:6引用:1難度:0.8 -
3.在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末,溶液中發(fā)生的變化是( ?。?/h2>
A.H+濃度減小,HClO濃度減小 B.H+濃度增大,HClO濃度增大 C.H+濃度增大,HClO濃度減小 D.H+濃度減小,HClO濃度增大 組卷:84引用:10難度:0.9 -
4.如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)+N(s)ΔH<0進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是( ?。?/h2>
A.升高溫度 B.加大X的投入量 C.加催化劑 D.增大體積 組卷:386引用:67難度:0.7 -
5.下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
A.指示劑變色點(diǎn)必須在滴定突躍范圍內(nèi) B.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差 C.若裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡,則測(cè)得結(jié)果不可靠 D.滴定管用蒸餾水洗凈后,不能使用高溫烘箱進(jìn)行快速烘干 組卷:98引用:2難度:0.5 -
6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>
A.用Na2CO3溶液將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3 B.恒溫下,由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 C.配制FeCl3溶液:將FeCl3固體先溶解于濃鹽酸,再稀釋到所需濃度 D.石蕊(HZ)可發(fā)生電離:HZ(紅色)?H++Z-(藍(lán)色),可用作酸堿指示劑 組卷:37引用:3難度:0.5 -
7.反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ?。?/h2>高溫A.該反應(yīng)△H>0、△S<0 B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c4(HCl)c(SiCl4)×c2(H2)C.高溫下反應(yīng)每生成1mol Si需消耗2×22.4L H2 D.用E表示鍵能,該反應(yīng)△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 組卷:670引用:17難度:0.5 -
8.下列各離子①H+②Cl-③Al3+④K+⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+中,不影響水的電離平衡的是( ?。?/h2>
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧ 組卷:161引用:3難度:0.8
三、填空、簡(jiǎn)答題(本題包括4小題,共50分。)
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23.鎳催化劑的主要成分為Ni,還含有一定量Al、Fe及Fe2O3、少量其他不溶性物質(zhì),回收廢鎳催化劑制備硫酸鎳晶體(NiSO4?7H2O)的工藝流程如圖:
已知:溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ 開始沉淀的pH(c=0.01mol/L) 2.2 7.5 7.2 沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol/L) 3.2 9.0 8.7
(1)提高“堿浸”速率的措施是
(2)“堿浸”溶解的物質(zhì)是
(3)“轉(zhuǎn)化”步驟中加入H2O2的目的是
(4)“調(diào)pH”時(shí),最適宜的pH范圍是
(5)濾液③可用于電鍍鎳,電鍍鎳時(shí)陰極反應(yīng)式為組卷:20引用:1難度:0.5 -
24.我國(guó)將在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。CO2的資源化利用能有效減少CO2排放。
(1)研究表明CO2與CH4在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣:CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH>0。
①此反應(yīng)的活化能Ea(正)
②某溫度下,向一恒容密閉容器中充入CO2和CH4發(fā)生上述反應(yīng),初始時(shí)CO2和CH4的分壓分別為15kPa、20kPa,一段時(shí)間達(dá)到平衡后,測(cè)得體系壓強(qiáng)增加了10kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
(2)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如圖1。
①陽極區(qū)為該裝置的
②寫出CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式:
(3)CO2催化加氫合成二甲醚是一種 CO2轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):
反應(yīng)I:CO(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2k/mol
反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-122.5kJ/mol
在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖2。其中:CH3OCH3的選擇性=100%2×CH3OCH3的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量×
①溫度高于300°C,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是
②220℃時(shí),在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))。不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度,一定能提高程CH3OCH3選擇性的措施有組卷:23引用:1難度:0.5