滬教版高三（上）高考題同步試卷：3.2 化學(xué)中的平衡（01）

一、選擇題（共16小題）

• 1．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說法正確的是（　　）
  

  A．550℃時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動

  B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

  C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

  D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總
  組卷：3766引用：97難度：0.5

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• 2．等物質(zhì)的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），下圖曲線a表示該反應(yīng)在T℃時N₂的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N₂的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 4 （ c 0 - c 1 ） 2 c 1 2

  B．T℃時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

  C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

  D．若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0
  組卷：4248引用：54難度：0.5

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• 3．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　?。?/h2>

  A．增加壓強(qiáng)	B．降低溫度
  C．增大CO的濃度	D．更換催化劑
  組卷：988引用：90難度：0.9

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速度總是和逆反應(yīng)速度相等

  B．在其它條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速度，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

  C．在其它條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動

  D．在其它條件不變時，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)
  組卷：234引用：18難度：0.9

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• 5．體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率（　?。?/h2>

  A．等于p%

  B．大于p%

  C．小于p%

  D．無法判斷
  組卷：1322引用：129難度：0.5

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• 6．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）-Q達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　?。?/h2>

  A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

  B．平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗：n（C）消耗=1：1

  C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

  D．若開始時向容器中加入1mol B和1mol C，達(dá)到平衡時放出熱量Q
  組卷：337引用：10難度：0.5

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• 7．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（　　）

  A．均減半

  B．均加倍

  C．均增加1mol

  D．均減少1mol
  組卷：918引用：66難度：0.7

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• 8．在某溫度下反應(yīng)ClF（g）+F₂（g）?ClF₃（g）+268千焦在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

  B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高

  C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

  D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低
  組卷：365引用：23難度：0.5

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• 9．一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（　　）
  

  選項(xiàng)	x	y
  A	MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）	CO的轉(zhuǎn)化率
  B	CO的物質(zhì)的量	CO2與CO的物質(zhì)的量之比
  C	SO2的濃度	平衡常數(shù)K
  D	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：601引用：61難度：0.7

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三、解答題（共11小題）

• 28．鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
  ①Ni（S）+4CO（g）

  50

  ℃

  Ni（CO）₄（g）+Q；
  ②Ni（CO）₄（g）

  230

  ℃

  Ni（S）+4CO（g）完成下列填空：
  （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)（1）中Ni（CO）₄的產(chǎn)率，可采取的措施有

   

  、

   

  ．
  （2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni（CO）₄，粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．Ni（CO）₄在0～10min的平均反應(yīng)速率為

   

  ．
  （3）若反應(yīng)（2）達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時

   

  ．
  a.平衡常數(shù)K增大             b.CO的濃度減小
  c.Ni的質(zhì)量減小              d.v_逆[Ni（CO）₄]增大．
  （4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程：

   

  ．
  組卷：638引用：15難度：0.1

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• 29．在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩，設(shè)E為x摩．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201202/48/e0a96f52.png" style="vertical-align:middle" />
  （1）若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的最大取值應(yīng)小于

   

  ．
  （2）若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？

   

  （填“相等”、“不相等”或“不能確定”）．其理由是：

   

  ．
  組卷：267引用：8難度：0.1

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