2017-2018學(xué)年陜西省西安鐵一中高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題21小題，每小題2分，共42分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（　?。?/h2>

  A．蒸餾

  B．升華

  C．干餾

  D．萃取
  組卷：2294引用：46難度：0.9

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• 2．從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．如圖表示了三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限，金屬被利用年限的先后主要取決于（　?。?/h2>

  A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

  B．金屬在地殼中的含量多少

  C．金屬的化合價(jià)高低

  D．金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱
  組卷：56引用：5難度：0.9

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• 3．定向爆破建筑物時(shí)，應(yīng)同時(shí)切斷鋼筋和炸碎水泥，除適宜的炸藥外，還需用（　?。?/h2>

  A．氧炔焰

  B．鋁熱劑

  C．液氯

  D．電弧
  組卷：61引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為16的磷原子： 31 15 P

  B．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．CaCl2的電子式：

  D．明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）3
  組卷：221引用：8難度：0.8

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• 5．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（　?。?/h2>

  A．增加壓強(qiáng)	B．降低溫度
  C．增大CO的濃度	D．更換催化劑
  組卷：988引用：90難度：0.9

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• 6．Mg-H₂O₂電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．Mg電極是該電池的正極

  B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

  C．石墨電極附近溶液的OH-的物質(zhì)的量濃度增大

  D．溶液中Cl-向正極移動(dòng)
  組卷：450引用：58難度：0.7

  解析

• 7．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)速率v

  B．水的離子積常數(shù)KW

  C．化學(xué)平衡常數(shù)K

  D．醋酸的電離平衡常數(shù)Ksp
  組卷：10引用：3難度：0.7

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• 8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

  B．c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：K+、Na+、 CO 2 - 3 、 NO - 3

  C．c（Fe2+）=1mol?L-1的溶液中：K+、 NH + 4 、 M n O - 4 、 SO 2 - 4

  D．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 HCO - 3
  組卷：31引用：7難度：0.9

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• 9．海洋是非常巨大的資源寶庫(kù)，以下有關(guān)海洋資源開(kāi)發(fā)和利用的說(shuō)法，不正確的有（　?。?/h2>

  A．海洋約占地球表面積的71%，水儲(chǔ)量達(dá)1.3×109億噸，故人類不存在缺水問(wèn)題

  B．海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用，兩者可以綜合進(jìn)行

  C．海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元素的化學(xué)資源

  D．由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮有大量無(wú)機(jī)物和有機(jī)物
  組卷：26引用：5難度：0.9

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二、填空題（每空2分，共58分）

• 27．鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含SiO₃，含SiO₃和Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：
  
  注：SiO₃在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸沉淀。
  （1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為

   

  。
  （2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
  （3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al₂O₃，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是

   

  。
  （4）“電解Ⅱ”是電解Na₂CO₃溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  ，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為

   

  。
  
  （5）茫茫黑液中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。有關(guān)這種電池下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  ①鋁合金是陽(yáng)極②鋁合金是負(fù)極③海水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)。
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 28．H₂S是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，是重要的基本化工原料。
  （1）25℃，在0.10mol?L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖1（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）。
  
  ①pH=13時(shí)，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

   

  mol?L^-1。
  ②某溶液含0.020mol?L^-1Mn²⁺、0.10mol?L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH=

   

  時(shí)，Mn²⁺開(kāi)始沉淀。[已知：K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
  （2）利用H₂S廢氣制取氫氣來(lái)的方法有多種
  ①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H₂S（g）=H₂（g）+

  1

  2

  S₂（g）
  在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)。以H₂S起始濃度均為cmol?L^-1測(cè)定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見(jiàn)圖2．圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H₂S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=

   

  ；說(shuō)明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：

   

  。
  ②電化學(xué)法
  該法制氫過(guò)程的示意圖3如下。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是

   

  ；反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析