2020-2021學(xué)年四川省高二（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（在下列給出的選項中只有一個選項符合題意。有16個小題，每小題3分，共48分）
-
1．元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：3難度：0.9 -
2．電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝?。ā 。?/h2>
組卷：358引用：22難度：0.7 -
3．下列無機含氧酸分子中酸性最強的是（ ?。?/h2>
組卷：117引用：15難度：0.5 -
4．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中可能會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論需經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：3難度：0.7 -
5．下列物質(zhì)呈固態(tài)時，一定屬于分子晶體的是（ ）
組卷：117引用：6難度：0.7 -
6．下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（ ）
組卷：8引用：2難度：0.7
二、填空題（共52分）
-
19．許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，請回答下列有關(guān)問題：
（1）某同學(xué)畫出基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：
，該電子排布圖違背了 ；、-CH3、CH+3都是重要的有機反應(yīng)中間體，CH-3的VSEPR模型為CH-3。
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序為。
（3）基態(tài)溴原子的價層電子排布圖為，用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn-Br的鍵角120°（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）CN-能與多種金屬離子形成配合物，例如，工業(yè)冶煉金的原理：2[Au（CN）2]-+Zn═2Au+[Zn（CN）4]2-。與CN-互為等電子體的分子有（只寫一種），1mol[Zn（CN）4]2-中含molσ鍵。
（5）類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是。組卷：2引用：3難度：0.7 -
20．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)俞書宏教授團隊和高敏銳教授課題組通過室溫過飽和溶液共沉積法，實現(xiàn)了無定形NiFeMo氧化物納米材料的宏量制備，該方法簡便快捷，反應(yīng)幾分鐘即可一次性生產(chǎn)多達515克的產(chǎn)物，制備的無定形NiFeMo氧化物在堿性條件下展示出優(yōu)異的OER催化活性，明顯優(yōu)于結(jié)晶型NiFeMo氧化物。根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）區(qū)別結(jié)晶型NiFeMo氧化物和無定形NiFeMo氧化物最可靠的科學(xué)方法為，結(jié)晶型NiFeMo氧化物能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的。
（2）Mo為第五周期元素與Cr同族，則Mo的價層電子排布式為。
（3）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4，苯等有機溶劑，是獲得高純度納米鎳的原料，Ni（CO）4是（填“極性”或“非極性”）分子。
（4）下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層的一個電子所需能量最大的是（填編號）。
（5）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為，其中Fe的配位數(shù)為。
（6）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為a pm,列式表示NiO晶體的密度為g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
組卷：18引用：4難度：0.4