2021-2022學(xué)年湖北省襄陽市普通高中高二（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
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1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：83引用：3難度：0.5 -
2．下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：2難度：0.6 -
3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：26引用：2難度：0.7 -
4．下列離子方程式正確的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.7 -
5．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：203引用：4難度：0.5 -
6．下列有關(guān)含氮微粒的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：2難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．銅轉(zhuǎn)爐煙灰含金屬元素（主要為Cu、Zn、Pb、Fe）的硫酸鹽和氧化物以及SiO2，其有價(jià)金屬回收工藝流程如下。已知：25℃時(shí)，Ksp=（PbSO4）=1.82×10-8，Ksp=（PbCO3）=1.46×10-13?；卮鹣铝袉栴}：
（1）“浸出液①”中含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+和，“浸出”中，當(dāng)硫酸濃度大于1.8mol/L時(shí)，金屬離子浸出率反而下降，原因是。
（2）“除雜”中，加入ZnO調(diào)pH至5.2后，用KMnO4溶液氧化后，所得濾渣主要成分為Fe（OH）3、MnO2，該氧化過程的離子方程式為。
（3）ZnSO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示?！皾饪s結(jié)晶”的具體操作步驟為：
①在100℃時(shí)蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱，該步驟的目的為。
②降溫至℃（填“50”，“60”、“70”或“80”）蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱。
③冷卻至室溫，過濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí)使用一定濃度的硫酸溶液而不用水，其原因是。
（4）“轉(zhuǎn)化”后，濾餅的主要成分是SiO2和。
（5）該工藝中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有。組卷：7引用：2難度：0.6 -
19．丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
（1）一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molC3H8發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.4倍。
①0～10min內(nèi)氫氣的生成速率v（H2）=，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為。
②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。
A．混合氣體的平均分子量保持不變
B．C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．C3H8的分解速率與C3H6的消耗速率相等
（2）脫氫反應(yīng)分別在壓強(qiáng)為p1和p2時(shí)發(fā)生，丙烷及丙烯的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。
①壓強(qiáng)：p1p2。（填“＞”或“＜”）
②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。
③若p1=0.1MPa,起始時(shí)充入丙烷發(fā)生反應(yīng)，則Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n（氬氣）/n（丙烷）越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是。組卷：20引用：2難度：0.6