2020-2021學(xué)年重慶市石柱中學(xué)高二（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．2013年12月上旬我國(guó)東部地區(qū)出現(xiàn)了大面積的霧霾天氣，嚴(yán)重影響人體健康，還致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．減少霧霾天氣的合理措施是（　?。?br />①開(kāi)發(fā)潔凈能源②適當(dāng)控制汽車(chē)的使用量③農(nóng)作物收獲后把秸稈燃燒掉④大量植樹(shù)造林，同時(shí)減少樹(shù)木的砍伐⑤利用太陽(yáng)能⑥把工廠煙囪造高．

  A．①②④⑤

  B．①②④⑥

  C．②③④⑥

  D．①②⑤⑥
  組卷：2引用：2難度：0.9

  解析

• 2．將SO₂氣體分別通入下列溶液中，始終沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是（　　）
  ①Na₂SiO₃溶液 ②CaCl₂溶液 ③Ba（OH）₂溶液 ④Ba（NO₃）₂溶液 ⑤H₂S溶液

  A．①②③

  B．①④⑤

  C．只有②

  D．只有③
  組卷：63引用：3難度：0.7

  解析

• 3．下列各組微粒在指定溶液中一定可以大量共存的是（　?。?/h2>

  A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、K+、SO42-、NH4+

  B．加入甲基橙顯黃色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-

  C．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-

  D．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Ba2+
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 4．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)，下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

  B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4

  C．電鍍工業(yè)中，Y是待鍍金屬，X是鍍層金屬

  D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬
  組卷：15引用：5難度：0.7

  解析

• 5．下列事實(shí)與化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深

  B．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺

  C．用熱的純堿溶液清洗油污效果更好

  D．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得到氧化鐵固體
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列化學(xué)式子表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸氫根水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

  B．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

  C．用氯化鐵溶液蝕刻銅電路板：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

  D．氫硫酸電離：H2S?2H++S2-
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

• 7．少量的Zn與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下能加快反應(yīng)速率及不影響氫氣的量，可向其中加入少量的（　?。?/h2>

  A．CuSO4晶體	B．CH3COOK固體
  C．NaHSO4晶體	D．MgO固體
  組卷：30引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共包括4題，共46分）碳氮YMX硫Z

• 22．尿素[CO（NH₂）₂]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物．
  （1）工業(yè)上尿素由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為

   

  ．
  （2）當(dāng)氨碳比

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =

  4

  ，時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．
  
  ①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO₂）

   

  B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO₂）（填“＜”、“＞”或“=”）
  ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NH₃的轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  （3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2．
  ①電源的負(fù)極為

   

  （填“A’或“B”）．
  ②陽(yáng)極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  ，請(qǐng)用化學(xué)方程式描述除去尿素的過(guò)程

   

  ．
  ③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將

   

  （填“變大”、“變小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為

   

  g（忽略氣體的溶解）．
  組卷：37引用：3難度：0.1

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• 23．水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg?L^-1，我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源DO不能低于5mg/L．某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略），測(cè)定某河水DO。
  （1）測(cè)定原理：
  堿性條件下，O₂將 Mn²⁺氧化為 MnO（OH）₂；
  ①2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂↓，酸性條件下，MnO
  （OH）₂將I^-氧化為I₂；
  ②MnO（OH）₂+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O（未配平），用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，
  ③2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-。
  （2）測(cè)定步驟
  a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N(xiāo)₂排盡空氣后，停止充N(xiāo)₂。
  b.向燒瓶中加入200mL水樣。
  c.向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO₄無(wú)氧溶液（過(guò)量）2mL堿性KI無(wú)氧溶液（過(guò)量），開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。
  d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH₂SO₄無(wú)氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。
  e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mL?L^-1Na₂SO₃溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。
  f.…
  g.處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化）。
  回答下列問(wèn)題
  （1）配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為

   

  。
  （2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為

   

  。①滴定管②注射器③量筒
  （3）步驟f為

   

  。
  （4）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為

   

  。若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水樣的DO=

   

  mg?L^-1（保留一位小數(shù)）。若滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則所測(cè)的值

   

  （填：偏高、偏低、無(wú)影響）
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析