2022-2023學年新疆喀什地區(qū)英吉沙縣高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．25℃，101k Pa時，強酸與強/堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

  A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

  B．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol

  C．C8H18（l）+ 25 2  O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol

  D．2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol
  組卷：30引用：4難度：0.9

  解析

• 2．在含F(xiàn)e³⁺的S₂

  O

  2

  -

  8

  和I^-的混合溶液中，反應S₂

  O

  2

  -

  8

  （aq）+2I^-（aq）═2

  SO

  2

  -

  4

  （aq）+I₂（aq）的催化機理和反應進程中的能量變化如下：步驟①：2Fe³⁺（aq）+2I^-（aq）═I₂（aq）+2Fe²⁺（aq）
  步驟②：2Fe²⁺（ag）+S₂

  O

  2

  -

  8

  （aq）═2Fe³⁺（aq）+2

  SO

  2

  -

  4

  （aq）
  下列有關該反應說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．步驟①的反應速率小于步驟②

  B．Fe3+是該反應的催化劑

  C．若不加Fe3+則該反應的△H減小

  D．步驟②中2mol Fe2+和1mol S2 O 2 - 8 的總能量高于2mol Fe3+和2mol SO 2 - 4 的總能量
  組卷：40引用：2難度：0.5

  解析

• 3．某溫度時，水的離子積為1.0×10^-14，由此可知在該溫度時水的電離度為（　　）

  A．1.8×10-7%

  B．1.0×10-2%

  C．1.8×10-9%

  D．1.8×10-14%
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列電離方程式錯誤的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3=Na++ HCO - 3	B．NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4
  C．H2SO4═2H++ SO 2 - 4	D．KClO3═K++Cl-+3O2-
  組卷：212引用：13難度：0.7

  解析

• 5．已知3X（g）+Y（g）?W（g）+2M（g）ΔH=-akJ/mol（a＞0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入3molX（g）與1molY（g），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．充分反應后，放出熱量為akJ

  B．當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質的量濃度之比一定為3：1

  C．當X的物質的量分數(shù)不再改變，表明該反應已達平衡

  D．若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 6．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），0～15s內c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．容器中，反應平衡時的壓強大于起始時的壓強

  B．c（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于10s

  C．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

  D．0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v（I2）=0.002mol/（L?s）
  組卷：14引用：2難度：0.5

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二、綜合題、共55分

• 18．我國力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰，降低碳排放的一個重要措施是CO₂的綜合利用，如工業(yè)利用CO₂合成CH₃OH，再合成CH₃OCH₃。
  I．CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）（主反應）
  II．CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）（副反應）
  請回答：（1）工業(yè)原料氣配比中需加入一定量的CO，原因是

   

  。
  （2）在溫度為T，恒壓P的條件下，充入1mol的CO₂和3molH₂此時體積為2升，發(fā)生I、Ⅱ反應達平衡時CO的物質的量為0.2mol,H₂O的物質的量分數(shù)為

  2

  7

  ，求：（保留2位小數(shù)）
  ①CO₂的轉化率

   

  。
  ②反應I的平衡常數(shù)K為

   

  。
  （3）二甲醚在有機化工中有重要的應用，可以利用上述合成的甲醇制備二甲醚
  III．2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃（主反應）
  IV．2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）ΔH₄（副反應）
  在一定條件下發(fā)生反應的能量關系如圖所示
  
  ①當反應一定時間，測得副產品C₂H₄的含量特別高，分析原因

   

  。
  ②為提高反應Ⅲ生成CH₃OCH₃的選擇性（轉化的CH₃OH中生成二甲醚的百分比），下列措施中合適的是

   

  。
  A．適當增大壓強
  B．升高溫度
  C．使用合適催化劑
  D．未達平衡時及時分離產品
  （4）研究表明，在催化劑M的催化下，H₂與CO₂合成CH₃OH，主要催化過程如圖（H*表示活性氫原子）
  
  則A、B結構是

   

  、

   

  。
  組卷：17引用：3難度：0.5

  解析

• 19．Ⅰ.（1）同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH₁、ΔH₂，則ΔH₁

   

  ΔH₂。
  Ⅱ.肼（N₂H₄）可作為火箭發(fā)動機的燃料。
  （2）肼（N₂H₄）與氧化劑N₂O₄（l）反應生成N₂和水蒸氣。已知：
  ①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）　ΔH₁=-195kJ?mol^-1
  ②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）　ΔH₂=-534kJ?mol^-1
  
  試計算：1mol肼（l）與N₂O₄（l）完全反應生成N₂和水蒸氣時放出的熱量為

   

  ，寫出肼（l）和N₂O₄（l）反應的熱化學方程式：

   

  。
  （3）有關肼化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量是

   

  kJ。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析