2022-2023學(xué)年北京市大興區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、第一部分選擇題（共42分）本部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分。

• 1．下列裝置（或過程）能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的是（　?。?/h2>

  A． 鋅銅原電池	B． 燃?xì)馊紵?/span>
  C． 電動(dòng)車充電	D． 風(fēng)力發(fā)電
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 2．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．CH3COONa

  B．H2SO4

  C．BaCO3

  D．NH3?H2O
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列能級(jí)符號(hào)正確的是（　?。?/h2>

  A．6s

  B．2d

  C．3f

  D．1p
  組卷：60引用：5難度：0.7

  解析

• 4．下列軌道表示式能表示基態(tài)硫原子最外層結(jié)構(gòu)的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列物質(zhì)的水溶液肯定呈酸性的是（　?。?/h2>

  A．含H+的溶液	B．pH＜7的溶液
  C．加酚酞顯無色的溶液	D．c（H+）＞c（OH-）的溶液
  組卷：52引用：4難度：0.7

  解析

• 6．甲烷是重要的能源物質(zhì)，下列關(guān)于甲烷的敘述不正確的是（　?。?br />已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3kJ?mol^-1

  A．甲烷的燃燒熱是-890.3kJ?mol-1

  B．上述反應(yīng)每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移8mole-

  C．甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極上發(fā)生還原反應(yīng)

  D．1molCH4完全燃燒生成H2O（g）時(shí)，放出的熱量少于890.3kJ
  組卷：35引用：3難度：0.7

  解析

二、第二部分非選擇題（共58分）

• 18．三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC₂O₄?2H₂O），再高溫煅燒草酸鎳制取Ni₂O₃。工藝流程圖如圖所示：
  
  已知：i.草酸的鈣、鎂、鎳鹽以及MgF₂、CaF₂均難溶于水。
  ii.溶液中金屬陽離子的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH（20℃）如表：
  

  金屬離子	Ni2+	Fe2+	Fe3+	Ca2+	Mg2+
  開始沉淀時(shí)（c=0.01mol/L）的pH	7.7	7.5	2.2	12.3	9.6
  完全時(shí)（c=1.0×10-5mol/L）的pH	9.2	9.0	3.2	微溶	11.1

  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）Ni₂O₃中Ni的化合價(jià)為

   

  ；操作a為

   

  。
  （2）①加入H₂O₂的作用是

   

  。
  ②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～5.0，其目的為

   

  。
  （3）濾渣C中的主要物質(zhì)是

   

  。
  （4）草酸鎳（NiC₂O₄?2H₂O）在熱空氣中干燥脫水后，再高溫下煅燒，可制得Ni₂O₃，同時(shí)獲得混合氣體。NiC₂O₄受熱分解的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）若鎳廢料中鎳含量為50%，用該方法處理1t鎳廢料得到0.56tNi₂O₃（假設(shè)不含雜質(zhì)），則產(chǎn)率為

   

  （保留2位小數(shù)）。
  （6）工業(yè)上還可用電解法制取Ni₂O₃。用NaOH溶液調(diào)NiCl₂溶液的pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。補(bǔ)齊ClO^-與Ni（OH）₂反應(yīng)，生成Ni₂O₃的離子方程式。

   

  ClO^-+

   

  Ni（OH）₂═

   

  Cl^-+

   

  Ni₂O₃+

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.4

  解析

• 19．某小組同學(xué)查閱資料：工業(yè)生產(chǎn)中，用Mg（OH）₂乳狀液處理酸性廢水，得到pH約為9的溶液。小組同學(xué)利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)和定量計(jì)算對(duì)其反應(yīng)過程進(jìn)行探究。
  【實(shí)驗(yàn)1】
  
  回答下列問題。
  （1）①中上層清液變紅，證明Mg（OH）₂固體加水后，溶液中的OH^-

   

  H⁺（填“＜”“＞”“=”）。
  （2）②中反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  紅色褪去的試管②中幾分鐘后上層清液又恢復(fù)紅色。小組同學(xué)提出猜測(cè)：
  i.甲同學(xué)猜測(cè)可能滴入的鹽酸不足。
  ii.乙同學(xué)不同意甲的猜測(cè)。認(rèn)為應(yīng)該是試管底部的Mg（OH）₂固體繼續(xù)溶解產(chǎn)生的OH^-所致，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2進(jìn)一步探究其中的反應(yīng)。
  【實(shí)驗(yàn)2】
  
  （3）綜合試管③和④中的現(xiàn)象，認(rèn)為乙同學(xué)的猜測(cè)

   

  （填“合理”或“不合理”）。
  （4）用離子方程式解釋試管④中的現(xiàn)象

   

  。
  （5）試管⑤中產(chǎn)生白色渾濁的原因是

   

  （用Q與K_sp大小關(guān)系對(duì)比說明）。
  （6）丙同學(xué)查閱資料：室溫下，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，經(jīng)計(jì)算得出pH≈10.3。丙同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)過程，因?yàn)橛蠱g（OH）₂固體剩余，排除了溶液不飽和導(dǎo)致c（Mg²⁺）減小的可能。請(qǐng)你幫助丙同學(xué)分析：Mg（OH）₂處理的酸性廢水得到pH約為9的溶液，小于10.3的可能原因是

   

  。
  組卷：43引用：1難度：0.6

  解析