2022-2023學(xué)年湖南省永州市寧遠(yuǎn)一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本大題共10小題，每小題3分，共30分。

• 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?/h2>

  A．硅太陽能電池	B．鉛蓄電池
  C．燃?xì)庠?/label>	D．電烤箱
  組卷：91引用：5難度：0.8

  解析

• 2．下列說法中錯誤的是（　　）

  A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

  B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0

  C．若△H＜0，△S＞0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

  D．加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變
  組卷：34引用：7難度：0.7

  解析

• 3．相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH相等的兩溶液中：c（CH3COO-）=c（Cl-）

  B．分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同

  C．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同

  D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：c（CH3COO-）=c（Cl-）
  組卷：583引用：11難度：0.7

  解析

• 4．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

  B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ（Y）= a - b t 1 mol/（L?min）

  C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

  D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

• 5．對于可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（　　）

  A．增大壓強(qiáng)

  B．升高溫度

  C．使用催化劑

  D．多充入O2
  組卷：408引用：94難度：0.9

  解析

• 6．工業(yè)廢水中含重金屬離子，課通過化學(xué)沉淀法將其除去，T℃時(shí)，Ag₂S與PbS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。（Mⁿ⁺表示Ag⁺和Pb²⁺）下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．e點(diǎn)對應(yīng)的PbS溶液為過飽和溶液

  B．T℃時(shí)，Ksp（PbS）=10-35.3

  C．向含Ag2S沉淀的懸濁液中加入Na2S固體可實(shí)現(xiàn)d點(diǎn)到c點(diǎn)的變化

  D．向含0.01mol/L的Ag+、Pb2+的工業(yè)廢水通入H2S氣體，首先沉淀的是PbS
  組卷：21引用：4難度：0.6

  解析

三、非選擇題（本大題共5個(gè)小題，共54分）

• 18．近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）

   

  K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c₀，根據(jù)進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=1：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）=

   

  （列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）過低、過高的不利影響分別是

   

  。
  （2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：
  CuCl₂（s）═CuCl（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）　ΔH₁=83kJ?mol^-1
  CuCl（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CuO（s）+

  1

  2

  Cl₂（g）　ΔH₂=-20kJ?mol^-1
  CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g）　ΔH₃=-121kJ?mol^-1
  則4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是

   

  、

   

  。（寫出2種）
  組卷：30引用：1難度：0.6

  解析

• 19．某鉻鹽廠凈化含Cr（Ⅵ）廢水并提取Cr₂O₃的一種工藝流程如圖所示。
  已知：K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
  K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39
  K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17
  （1）步驟Ⅰ中，發(fā)生的反應(yīng)為2H⁺+2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ?Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O，B中含鉻元素的離子有

   

  （填離子符號）。
  （2）當(dāng)清液中Cr³⁺的濃度≤1.5mg?L^-1時(shí)，可認(rèn)為已達(dá)鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)。若測得清液的pH=5，則清液尚不符合鉻的排放標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)榇藭r(shí)Cr³⁺的濃度為

   

  mg?L^-1。
  （3）步驟Ⅱ還可用其他物質(zhì)代替NaHSO₃作還原劑。
  ①若用FeSO₄?7H₂O作還原劑，反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，步驟Ⅲ中參加反應(yīng)的陽離子一定有

   

  （填離子符號）。
  ②若用鐵屑作還原劑，當(dāng)鐵的投放量相同時(shí)，經(jīng)計(jì)算，C溶液的pH與c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）的對應(yīng)關(guān)系如下表所示：
  

  pH	3	4	5	6
  c（Cr2 O 2 - 7 ）/mol?L-1	7.02×10-21	7.02×10-7	1.25×10-3	2.12×10-34

  有人認(rèn)為pH=6時(shí)，c（Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ）變小的原因是Cr₂

  O

  2

  -

  7

  基本上都已轉(zhuǎn)化為Cr³⁺。這種說法是否正確，為什么？

   

  。
  ③用鐵屑作還原劑時(shí)，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能低，需要控制的條件有

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析