2019-2020學年江蘇省蘇州市高二（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．下列有關(guān)氯元素及其化合物的化學用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：6難度：0.5 -
3．我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2
CO2+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>催化劑組卷：56引用：5難度：0.5 -
4．下列事實中，能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：80引用：5難度：0.9 -
5．H2與O2發(fā)生反應的過程用模型圖示如下（“-”表示化學鍵）：下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：412引用：40難度：0.9 -
6．短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（已知酸性強弱：HClO3＞HNO3）。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：56引用：3難度：0.5
三、非選擇題（共60分）
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19．難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其溶度積在生產(chǎn)、科研等領域有著許多的應用。
（1）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl?Ag++Cl-。25℃時，氯化銀的Ksp（AgCl）=1.8×10-10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L-1鹽酸中；③100mL 0.1mol?L-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L-1氯化鎂溶液中。充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（填序號）。在0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達到mol?L-1。
（2）25℃時，1L水中約能溶解2.4×10-3g硫酸鋇。
①試計算25℃時硫酸鋇的溶度積Ksp（BaSO4）=。
②當人體中鋇離子濃度達到2×10-3mol?L-1時會影響健康，那么硫酸鋇可作為“鋇餐”的原因是。
③在25℃時，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇，且胃液是酸性的，碳酸鋇不能代替硫酸鋇作為“鋇餐”的理由是。（要運用題中所給數(shù)據(jù)，經(jīng)計算回答上述②、③兩小題）
（3）鍋爐水垢會降低燃料利用率，還會形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp（CaSO4）=7.10×10-5]，若用1mol?L-1碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3[Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]，試利用Ksp計算反應的平衡常數(shù)說明這一轉(zhuǎn)化的原理。組卷：41引用：2難度：0.5 -
20．（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得一種銅錳氧化物。
①Cu基態(tài)原子的電子排布式可表示為；
②NO3-的空間構(gòu)型是（用文字描述）。
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。
①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為；
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為；
③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為。
（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。
（4）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖。則該化合物的化學式是。組卷：12引用：1難度：0.5