2019-2020學(xué)年江蘇省蘇州市高二（下）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

• 1．下列有關(guān)氯元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為18的氯原子： 35 18 Cl

  B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．氯化氫的電子式：

  D．2-氯丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2Cl
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 2．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物

  B．明礬水解形成Al（OH）3膠體，可用作水處理中的凈水劑

  C．石英坩堝耐高溫，可用來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體

  D．次氯酸有酸性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
  組卷：62引用：6難度：0.5

  解析

• 3．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O₂

  催化劑

  CO₂+H₂O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)物和生成物都含有π鍵

  B．0.5mol HCHO含有1mol σ鍵

  C．HCHO、CO2分子中中心原子雜化類型相同

  D．HCHO能溶解在H2O中
  組卷：53引用：5難度：0.5

  解析

• 4．下列事實(shí)中，能說(shuō)明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡較暗

  B．HNO2是共價(jià)化合物

  C．HNO2溶液不與NaCl反應(yīng)

  D．室溫下，0.1mol?L-1 HNO2溶液的pH為2.15
  組卷：78引用：5難度：0.9

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• 5．H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下（“-”表示化學(xué)鍵）：下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />

  A．過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程

  B．過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程

  C．該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵

  D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行
  組卷：401引用：40難度：0.9

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• 6．短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（已知酸性強(qiáng)弱：HClO₃＞HNO₃）。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞M＞X

  B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞X

  C．加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無(wú)色溶液”，可變成紅色溶液

  D．常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大
  組卷：54引用：3難度：0.5

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三、非選擇題（共60分）

• 19．難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其溶度積在生產(chǎn)、科研等領(lǐng)域有著許多的應(yīng)用。
  （1）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl?Ag⁺+Cl^-。25℃時(shí)，氯化銀的K_sp（AgCl）=1.8×10^-10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.1mol?L^-1鹽酸中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是

   

  （填序號(hào)）。在0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達(dá)到

   

  mol?L^-1。
  （2）25℃時(shí)，1L水中約能溶解2.4×10^-3g硫酸鋇。
  ①試計(jì)算25℃時(shí)硫酸鋇的溶度積K_sp（BaSO₄）=

   

  。
  ②當(dāng)人體中鋇離子濃度達(dá)到2×10^-3mol?L^-1時(shí)會(huì)影響健康，那么硫酸鋇可作為“鋇餐”的原因是

   

  。
  ③在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇，且胃液是酸性的，碳酸鋇不能代替硫酸鋇作為“鋇餐”的理由是

   

  。（要運(yùn)用題中所給數(shù)據(jù)，經(jīng)計(jì)算回答上述②、③兩小題）
  （3）鍋爐水垢會(huì)降低燃料利用率，還會(huì)形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有CaSO₄[K_sp（CaSO₄）=7.10×10^-5]，若用1mol?L^-1碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃[K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9]，試?yán)肒_sp計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)說(shuō)明這一轉(zhuǎn)化的原理

   

  。
  組卷：40引用：2難度：0.5

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• 20．（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得一種銅錳氧化物。
  ①Cu基態(tài)原子的電子排布式可表示為

   

  ；
  ②NO₃^-的空間構(gòu)型是

   

  （用文字描述）。
  （2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO₂，HCHO被氧化為CO₂和H₂O。
  ①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為

   

  ；
  ②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為

   

  ；
  ③1molCO₂中含有的σ鍵數(shù)目為

   

  。
  （3）向CuSO₄溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

   

  。
  （4）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖。則該化合物的化學(xué)式是

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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