2021-2022學(xué)年四川省南充高級中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項滿足題意要求，每小題2分，共44分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以用喝大量牛奶的方法解毒

  B．將餐飲廢棄油制成的生物航油用于飛機燃料，可減少環(huán)境污染

  C．棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素

  D．新冠病毒疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　　）

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為2NA

  B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

  C．2.8gC2H4中含有0.4NA個極性鍵

  D．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
  組卷：2引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）

  A．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑

  B．向碘化鉀酸性溶液中滴加雙氧水：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

  C．酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

  D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH	B．Na2O2和Al2O3
  C．CO2和CaO	D．MgCl2和K2S
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強到弱的順序排列正確的是（　?。?/h2>

  A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

  B．氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

  C．堿性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2

  D．還原性：HF＞HCl＞HI＞HBr
  組卷：42引用：2難度：0.5

  解析

• 6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
  

  元素代號	X	Y	Z	W
  原子半徑/pm	160	143	70	66
  主要化合價	+2	+3	+5、+3、-3	-2

  下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．X、Y元素的金屬性：X＜Y

  B．一定條件下，Z與W的簡單氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

  C．一定條件下，Y單質(zhì)可以與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

  D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

  A．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

  B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

  C．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol,增加氮氣和氫氣的用量，則ΔH變小

  D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）ΔH=-57.3kJ/mol,若將1molNaOH固體的加入1L1mol/L的稀鹽酸溶液中，放出的熱量大于57.3kJ
  組卷：48引用：5難度：0.5

  解析

• 8．BeCl₂是有機反應(yīng)的催化劑。鈹和氯氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．E2是正反應(yīng)的活化能	B．ΔH=E2-E1
  C．加入催化劑，ΔH減小	D．該反應(yīng)的ΔH＜0
  組卷：22引用：2難度：0.5

  解析

• 9．在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占

  1

  3

  體積，CO₂占

  2

  3

  體積，且
  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-283kJ/mol
  與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　?。?/h2>

  A．172.5kJ

  B．283kJ

  C．517.5kJ

  D．1149kJ
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

二、填空題（共56分）

• 26．有機物是產(chǎn)生生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的生命體都含有機化合物。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳都涉及有機化合物的轉(zhuǎn)變。結(jié)合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
  
  （1）A是一種遇到碘水能變藍的多糖，A的名稱是

   

  。
  （2）B能夠在加熱條件下與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，則B中官能團的名稱為

   

  。
  （3）反應(yīng)②是人體內(nèi)B被氧化，同時又提供能量的反應(yīng)。已知：1g B完全氧化，放出約19.2kJ的能量，則1mol B完全氧化將放出約

   

  kJ的能量。
  （4）C是生活中常見的有機物，寫出C轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式

   

  ，該反應(yīng)的類型是

   

  。
  （5）F有果香味，寫出與F互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。（有幾種寫幾種）
  （6）只用下列一種試劑（可加熱）就能鑒別B、C、D三種物質(zhì)，這種試劑是

   

  。
  A.NaOH溶液
  B.新制Cu（OH）₂懸濁液
  C.紫色石蕊試液
  D.Na₂CO₃溶液
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析

• 27．當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。
  （1）用CO₂合成燃料甲醇（CH₃OH）是碳減排的新方向，可能涉及的反應(yīng)如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）ΔH ₁=-49.6kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂ （g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH ₂=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅲ：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃
  則：反應(yīng)Ⅲ的ΔH ₃=

   

   kJ?mol^-1
  （2）絕熱恒容的條件下，向密閉容器通入CO₂和H₂進行反應(yīng)，若只進行反應(yīng)ⅡCO₂（g）+H₂ （g）?CO（g）+H₂O（g），下面能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

   

  ；
  A．v （CO）=v （H₂O）
  B．容器內(nèi)壓強不變
  C．單位時間內(nèi)每形成1mol H-H鍵，同時形成2mol O-H鍵
  D．容器內(nèi) 

  n

  （

  CO

  ）

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  的值保持不變
  （3）某溫度下的密閉容器中，充入1molCO₂和3 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O （g）?，F(xiàn)測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示。
  
  從反應(yīng)開始到4min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  ；平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （4）光催化技術(shù)具有高效、節(jié)能的優(yōu)點，利用鈦酸鍶光催化還原CO₂有利于實現(xiàn)“碳中和”，其原理如圖2所示，寫出鉑電極的電極反應(yīng)式

   

  。當(dāng)有2molH⁺

   

  （ 填“從右向左”或“從左向右”）遷移時，電池左側(cè)生成的氧氣在標(biāo)況下的體積為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.5

  解析