2022-2023學年新疆大學附中高三（上）期中化學試卷

一、題（每題6分，共42分）

• 1．草酸（分子式為H₂C₂O₄，沸點：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子

  B．1mol草酸中含有6.02×1023個分子

  C．草酸的摩爾質量是90g?mol-1

  D．1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L
  組卷：57引用：10難度：0.6

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• 2．中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識，下列說法錯誤的是 （　?。?/h2>

  A．“水聲冰下咽，沙路雪中平“未涉及化學變化

  B．“霾塵積聚難見路人“形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達爾效應

  C．“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”，此文中“玉”的主要成分為硅酸鹽，該詩句表明玉的硬度很大

  D．“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者（絲織品）謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是蛋白質
  組卷：59引用：2難度：0.7

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• 3．能正確表示下列反應的離子方程式為（　?。?/h2>

  A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+═H2S↑

  B．將等物質的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

  C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═HSiO3-+HCO3-

  D．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O═AlO2-+4NH4+
  組卷：93引用：6難度：0.7

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二、非選擇題（共58分）

• 9．硫酸鋅（ZnSO₄）是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為ZnCO₃，雜質為SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制備流程如圖：
  
  本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：
  

  離子	Fe3+	Zn2+	Cu2+	Fe2+	Mg2+
  Ksp	4.0×10-38	6.7×10-17	2.2×10-20	8.0×10-16	1.8×10-11

  回答下列問題：
  （1）菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為

   

  。
  （2）為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施有

   

  、

   

  。
  （3）加入物質X調溶液pH=5，最適宜使用的X是

   

  （填標號）。
  A.NH₃?H₂O
  B.Ca（OH）₂
  C.NaOH
  濾渣①的主要成分是

   

  、

   

  、

   

  。
  （4）向80～90℃的濾液①中分批加入適量KMnO₄溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MnO₂，該步反應的離子方程式為

   

  。
  （5）濾液②中加入鋅粉的目的是

   

  。
  （6）濾渣④與濃H₂SO₄反應可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產(chǎn)物是

   

  、

   

  。
  組卷：945引用：7難度：0.6

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• 10．氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO₃和NaClO，探究其氧化還原性質。
  
  回答下列問題：
  （1）盛放MnO₂粉末的儀器名稱是

   

  ，a中的試劑為

   

  。
  （2）b中采用的加熱方式是

   

  ，c中化學反應的離子方程式是

   

  ，采用冰水浴冷卻的目的是

   

  。
  （3）d的作用是

   

  。
  組卷：10引用：2難度：0.8

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