2022-2023學年四川省成都市西南交大附中高一（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題共20小題，每題2分，共40分。每小題只有一個選項符合要求。

• 1．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是（　　）

  A．S O 2 點燃 SO2 B a C l 2 BaSO3

  B．FeS2 O 2 煅燒 SO3 H 2 O H2SO4

  C．N2（g） O 2 放電 NO（g） O 2 H 2 O HNO3（aq）

  D．SiO2 H 2 O H2SiO3 N a OH Na2SiO3（aq）
  組卷：10引用：5難度：0.5

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• 2．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅

  B．晶體硅主要用途是制造光導纖維

  C．硅是地殼中含量最多的元素

  D．硅的化學性質很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在
  組卷：54引用：3難度：0.5

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• 3．生活中每時每刻都發(fā)生著各種化學反應，下列反應不屬于放熱反應的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4與Ba（OH）2溶液的反應

  B．燃燒反應

  C．八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應

  D．金屬與酸與水的反應
  組卷：22引用：2難度：0.7

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• 4．下列屬于氧化還原反應，且為吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．C+H2O 高溫 CO+H2

  B．Zn+2H+═Zn2++H2↑

  C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

  D．Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
  組卷：28引用：3難度：0.9

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• 5．有A、B、D、E四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺。則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（　?。?/h2>

  A．A＞B＞E＞D

  B．A＞B＞D＞E

  C．D＞E＞A＞B

  D．D＞A＞B＞E
  組卷：43引用：2難度：0.5

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• 6．對于可逆反應2A（g）+3B（g）?4C（g）+2D（g）在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　　）

  A．v（A）=0.9mol?L-1?min-1

  B．v（B）=1.5mol?L-1?min-1

  C．v（D）=0.8mol?L-1?min-1

  D．v（C）=0.1mol?L-1?s-1
  組卷：116引用：5難度：0.8

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• 7．目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉化器。在催化轉化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應，生成CO₂和N₂，判斷下列結論中錯誤的是（　　）

  A．在催化轉化器中發(fā)生的反應為2CO+2NO 催化劑 △ 2CO2+N2

  B．該反應中CO作還原劑

  C．通過催化轉化器中的反應減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染

  D．該反應中NO被氧化后的產(chǎn)物是N2
  組卷：67引用：3難度：0.9

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• 8．采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是（　　）

  A．K與水反應時，增加水的用量

  B．鐵與稀硫酸反應制備氫氣，改用濃硫酸

  C．CaCO3與鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石

  D．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應時，增大壓強
  組卷：128引用：5難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

• 23．研究大氣中含氮化合物、含硫化合物的轉化具有重要意義。
  （1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如圖（常溫常壓下測定）：
  
  寫出該反應的熱化學方程式：

   

  。
  （2）土壤中的微生物可將大氣中的H₂S經(jīng)兩步反應氧化成

  SO

  2

  -

  4

  ，兩步反應的能量變化如圖所示：
  
  ①第一步反應為

   

  反應（填“放熱”或“吸熱”），原因是

   

  。
  ②寫出第二步反應的熱化學方程式

   

  。
  ③結合兩步反應過程，1molH₂S（g）全部氧化成

  SO

  2

  -

  4

  （aq）時的ΔH=

   

  。
  組卷：30引用：2難度：0.8

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• 24．（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，其總反應式為3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

  放電

  充電

  3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，原電池負極的電極反應式為

   

  ，正極附近溶液的堿性

   

  （填“增強”、“不變”或“減弱”）。
  （2）為了驗證Fe²⁺與Cu²⁺氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是

   

  ，寫出正極的電極反應式

   

  ，若開始時兩極質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為

   

  。
  
  （3）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，甲醇（CH₃OH）燃料電池的工作原理如圖所示。
  
  ①該電池工作時，c入口處對應的電極為

   

  （填“正”或“負”）極。
  ②該電池負極的電極反應式為

   

  。
  ③工作一段時間后，當3.2g甲醇完全反應生成CO₂時，外電路中通過的電子數(shù)目為

   

  。（用含N_A的式子表示）
  組卷：26引用：1難度：0.6

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