魯科版（2019）選擇性必修1《3.2 弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)的水解》2021年同步練習(xí)卷（1）

一、選擇題

• 1．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（　?。?br />

  	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	HCl	FeCl3	H3PO4	Ca（OH）2
  弱電解質(zhì)	HF	CH3COOH	BaSO4	HNO3
  非電解質(zhì)	NH3	Cu	H2O	C2H5OH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：75引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

  A．0.1 mol/L的HCl與0.1 mol/L的NH3?H2O等體積混合，溶液中的c（NH4+）＞c（Cl-）

  B．pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合，溶液中的c（OH-）＞c（H+）

  C．pH=11的NaCN溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH-）=c（H+）

  D．CO2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)
  組卷：73引用：3難度：0.9

  解析

• 3．醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

  B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OH-）增大

  C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

  D．室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水
  組卷：143引用：7難度：0.9

  解析

• 4．常溫下，向氨水中加水稀釋的過(guò)程中，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的是（　?。?/h2>

  A．增大、增大、減小	B．不變、增大、減小
  C．不變、減小、減小	D．減小、減小、增大
  組卷：101引用：7難度：0.6

  解析

• 5．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

  B．水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

  C．制備AlCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

  D．鹽類(lèi)水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 6．在反應(yīng)Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動(dòng)，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是（　?。?/h2>

  A．加熱	B．通入HCl氣體
  C．加入適量的NaOH溶液	D．加入固體AlCl3
  組卷：66引用：4難度：0.5

  解析

• 7．下列事實(shí)：
  ①NaHSO₄溶液呈酸性；
  ②長(zhǎng)期施用化肥（NH₄）₂SO₄會(huì)使土壤酸性增強(qiáng)，發(fā)生板結(jié)；
  ③配制CuCl₂溶液時(shí)，用稀鹽酸溶解CuCl₂固體；
  ④NaHS溶液中c（H₂S）＞c（S^2-）；
  ⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；
  ⑥蒸干FeCl₃溶液，往往得不到FeCl₃固體。
  其中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的有（　?。?/h2>

  A．僅①②③⑤

  B．僅②③④⑤⑥

  C．僅①④⑤⑥

  D．僅①②③④⑤
  組卷：88引用：6難度：0.7

  解析

• 8．采取下列措施后，溶液顏色變深的是（　?。?/h2>

  A．加熱明礬溶液（滴有酚酞試液）

  B．加熱CH3COONa溶液（滴有酚酞試液）

  C．氨水（滴有酚酞試液）中加入少量NH4Cl固體

  D．小蘇打溶液（滴有酚酞試液）中加入少量NaCl固體
  組卷：49引用：4難度：0.8

  解析

• 9．有等體積、等pH的Ba（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，則三者的大小關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．V3＞V2＞V1

  B．V3=V2=V1

  C．V3＞V2=V1

  D．V1=V2＞V3
  組卷：69引用：4難度：0.6

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四、原理綜合題

• 26．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的量。
  

  化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
  HCN	K=4.9×10-10
  CH3COOH	K=1.8×10-5
  H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

  （1）25℃時(shí)某NaCN溶液的pH=10，該溶液顯堿性的原因：

   

  （用離子方程式表示）.
  （2）25℃時(shí)某NaAc溶液的pH=10，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=

   

  mol/L
  （3）25℃時(shí)，有pH相同的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

   

  （填序號(hào)）。
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 27．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
  

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
  A	0.1	0.1	pH=9
  B	c	0.2	pH=7

  請(qǐng)回答：
  （1）由A組中的數(shù)據(jù)，可知A^-的水解平衡常數(shù)約為

   

  
  （2）B組中，若c=amol/L則常溫下HA的電離常數(shù)為

   

   （用含a的表達(dá)式表示）。
  組卷：1引用：1難度：0.6

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