魯科版選修3《1.3 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》2011年同步練習(xí)卷

一、

• 1．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能Y可能小于X

  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnX

  C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的

  D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)
  組卷：81引用：20難度：0.7

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• 2．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．AlCl3為離子化合物	B．P 與Cl可形成共價(jià)鍵
  C．SiCl4為共價(jià)化合物	D．K與Mg 形成共價(jià)鍵
  組卷：29引用：1難度：0.7

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二、填空題（共4小題，每小題3分，滿分12分）

• 7．A、B、C、D是同一周期的四種元素．A、B、C的原子序數(shù)依次相差1．A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中原子半徑最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.50mol/L硫酸完全反應(yīng)，B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD₂．根據(jù)以上事實(shí)填寫(xiě)下列空白：
  （1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  ；C原子的電子排布式

   

  ；BD₂的電子式

   

  ．
  （2）四種元素原子第一電離能的大小順序?yàn)?!--BA-->

   

  （用元素符號(hào)表示）；四種元素原子半徑的大小順序?yàn)?!--BA-->

   

  （用元素符號(hào)表示）；四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小順序?yàn)?!--BA-->

   

  （用離子符號(hào)表示）．
  組卷：12引用：1難度：0.1

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• 8．第一電離能I₁；

   

  態(tài)電

   

  性基態(tài)原子失去

   

  個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的

   

  叫做第一電離能．第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越

   

  ．同一元素的第二電離能

   

  第一電離能．
  組卷：30引用：1難度：0.5

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