2021-2022學年安徽省合肥市肥東縣凱悅中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）

• 1．下列變化過程，放出熱量的是（　?。?br />①液態(tài)水變成水蒸氣
  ②酸堿中和反應
  ③濃H₂SO₄稀釋
  ④固體NaOH溶于水
  ⑤H₂在Cl₂中燃燒

  A．②③④

  B．②③④⑤

  C．②⑤

  D．①③⑤
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于反應熱的說法正確的是（　?。?br />①通常情況下，化學反應中能量的轉(zhuǎn)化主要是化學能和熱能之間的轉(zhuǎn)化．
  ②同一化學反應在不同溫度下進行，反應熱的數(shù)值不同．
  ③反應熱通常用Q表示，反應放熱時，Q為負值，反應吸熱時，Q為正值．

  A．只有③

  B．只有①②

  C．只有①③

  D．全部正確
  組卷：14引用：3難度：0.9

  解析

• 3．化學家格哈德?埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：
  
  下列關(guān)于合成氨反應的敘述中不正確的是（　　）

  A．該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成

  B．在催化劑的作用下，反應物的化學鍵變得容易斷裂

  C．過程②需吸收能量，過程③則放出能量

  D．常溫下該反應難以進行，是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成
  組卷：127引用：19難度：0.7

  解析

• 4．熱化學方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）　ΔH=+131.3kJ/mol和H（g）+H（g）═H₂（g）ΔH=-435.7kJ/mol表示（　　）

  A．氫原子的能量比氫分子的能量低

  B．兩個氫原子結(jié)合生成1個氫分子，且放出435.7kJ的能量

  C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

  D．固態(tài)碳和液態(tài)水反應生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3kJ能量
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 5．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．
  已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
  ②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
  ③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3=-0.33 kJ?mol-1

  B．單斜硫的能量比正交硫的能量低

  C．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

  D．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定
  組卷：77引用：12難度：0.7

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• 6．下列關(guān)于化學反應中能量變化的說法正確的是（　　）

  A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH=-216 kJ?mol-1，反應物總能量＜生成物總能量

  B．相同條件下，如果1 mol H所具有能量為E1，1 mol H2的能量為E2，則2E1=E2

  C．25℃、101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）　ΔH=-571.6 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱：ΔH=-285.8 kJ?mol-1

  D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ?mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉稀溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數(shù)

  B．有氣體參加的化學反應若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)從而使反應速率增大

  C．增大反應物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

  D．催化劑不影響反應的活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，增大反應速率
  組卷：9引用：3難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）

• 20．一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4mol N₂和1.2mol H₂，進行反應，2s后達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為起始時的

  3

  4

  ，試回答：
  （1）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  ．
  A．斷開3molH-H鍵的同時斷開2molN-H鍵      B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
  C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變         D．容器內(nèi)密度不變
  （2）N₂的轉(zhuǎn)化率α₁%=

   

  ，若相同條件下，此反應在容積可變的容器中進行，保持壓強不變，達到平衡，則N₂的轉(zhuǎn)化率α₂%

   

  α₁%（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （3）該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=

   

  ，若此時再加入0.6mol N₂和0.4mol NH₃，則平衡

   

  （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．
  組卷：21引用：4難度：0.5

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• 21．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
  

  實驗編號	反應物	催化劑
  ①	10mL 2% H2O2溶液	無
  ②	10mL 5% H2O2溶液	無
  ③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
  ④	10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
  ⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液

  （1）催化劑能加快化學反應速率的原因是

   

  。
  （2）實驗①和②的目的是

   

  。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是

   

  。
  （3）寫出實驗③的化學反應方程式

   

  。
  （4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是

   

  。
  組卷：207引用：11難度：0.5

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