2020-2021學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二（下）第三次月考化學(xué)試卷（6月份）

一、選擇題:每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共20題1-10每題2分；11-20每題3分

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

  B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

  C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

  D．天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料
  組卷：1875引用：43難度：0.9

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• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

  A．氯化銨的電子式為

  B．乙酸分子的結(jié)構(gòu)式：

  C．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5-二甲基-3-乙基庚烷

  D．四氯化碳分子的比例模型：
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 3．設(shè) N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．1mol乙醇經(jīng)催化氧化生成乙醛后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4NA

  B．30g由14C2H2和 C18O 組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為 14NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L SO2與足量 O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為 2NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量稀 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 0.2NA
  組卷：17引用：1難度：0.4

  解析

• 4．下列關(guān)于的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C9H10

  B．該有機(jī)物的一氯代物有6種

  C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  D．所有碳原子不可能在同一平面上
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．驗(yàn)證Mg（OH）2的溶解度比Fe（OH）3大：向Mg（OH）2懸濁液中滴入FeCl3溶液

  B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液洗滌、分液

  C．測(cè)定氯水的pH：將氯水滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

  D．配制0.4mol/LNaOH溶液：將4.0gNaOH固體放入250mL容量瓶，加水至刻度線
  組卷：28引用：1難度：0.7

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• 6．短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篈＜B＜C＜Y

  B．A、B的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篐A＜HB

  C．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐2YO3＜H2XO3

  D．B、C簡(jiǎn)單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築-＜C2-
  組卷：38引用：8難度：0.7

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• 7．下列操作或裝置正確的是（　　）

  A． 配制0.1mol?L-1NaOH溶液

  B． 分離乙酸和乙醇

  C． 制備氨水

  D． 收集乙酸乙酯
  組卷：7引用：2難度：0.5

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• 8．下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液：2H2O2 C u 2 + 2H2O+O2↑

  B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  C．Na2S2O3和H2SO4溶液反應(yīng)：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O

  D．用純堿溶液浸泡鍋爐水垢（含 CaSO4）：CaSO4（s）+CO32-（aq）═CaCO3（s）+SO42-（aq）
  組卷：18引用：1難度：0.7

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二、卷Ⅱ(填空題，共50分)

• 24．磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，作為信息產(chǎn)業(yè)和機(jī)電工業(yè)的重要基礎(chǔ)功能材料，磁性材料廣泛應(yīng)用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO₂）和黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
  
  已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
  

  	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
  開始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
  完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10.4

  回答下列問題：
  （1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有

   

  。
  A．?dāng)嚢?nbsp;        B．適當(dāng)升高溫度C．研磨礦石     D．加入足量的蒸餾水
  （2）溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe³⁺、Mn²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  ，請(qǐng)寫出主要反應(yīng)的離子方程式：

   

  ；浸取后的溶液中含有少量Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺，則在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是

   

  ，加入石灰調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為

   

  。
  （3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)，故濾渣主要是

   

  （填化學(xué)式）和CaF₂．若測(cè)得濾液中c（F^-）為0.01mol?L^-1，則濾液中殘留c（Ca²⁺）為

   

  mol?L^-1[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10]。
  （4）有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用（NH4）2CO₃代替NaF，但是用（NH₄）₂CO₃代替NaF的缺點(diǎn)是

   

  。
  （5）如圖為黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)錳浸出率的影響，僅據(jù)圖中信息，黃鐵礦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)保持在

   

  %左右。
  
  組卷：27引用：3難度：0.6

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• 25．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備 Na₂S₂O₅，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  
  （1）原料氣（SO₂）的制備
  ①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是

   

  ；裝置 B的作用之一是觀察 SO₂的生成速率，其中的試劑最好選用

   

  （填字母）。
  a.蒸餾水
  b.飽和 Na₂SO₃溶液
  c.飽和 NaHSO₃溶液
  d.飽和 NaHCO₃溶液
  ②D 中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  （2）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）的制備
  
  ①Na₂S₂O₅溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是

   

  ，步驟Ⅲ中 pH＞4.1 時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是

   

  。
  ②Na₂S₂O₅可用作食品抗氧劑。小組通過下述方法檢測(cè)某飲料中殘留的 Na₂S₂O₅：
  a.取100.00 mL 飲料于錐形瓶中，加入 0.0100 mol/L 的 I₂溶液 V₁mL，塞緊瓶塞充分反應(yīng)。
  b.打開瓶塞，將錐形瓶?jī)?nèi)液體調(diào)至接近中性，滴加 4～5 滴淀粉溶液變藍(lán)。用 0.100 mol/L 的 Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗 Na₂S₂O₃溶液 V₂mL，飲料中殘留的 Na₂S₂O₅為

   

   mg/L。若滴定前溶液 pH 調(diào)至大于 10，則殘留的 Na₂S₂O₅測(cè)定值

   

   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
  （已知：S₂O₅^2-+2I₂+3H₂O═2SO₄^2-+4I^-+6H⁺、2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
  組卷：13引用：1難度：0.5

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