2020-2021學年四川省成都市蒲江中學高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（每小題只有一個答案，每題2分）

• 1．關于能源的利用，下列說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．現(xiàn)在人類社會使用的能源主要是煤、石油和天然氣

  B．能源的利用過程，實質上是能量的轉化和傳遞過程

  C．由于我國煤和石油的儲量十分豐富，所以太陽能和核能的開發(fā)在我國并不十分重要

  D．煤、石油和天然氣的化學能歸根到底來自太陽能
  組卷：7引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列圖示變化為吸熱反應的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：67引用：12難度：0.6

  解析

• 3．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，則該反應的反應熱為（　?。?/h2>

  A．-180 kJ?mol-1	B．+180 kJ?mol-1
  C．+812 kJ?mol-1	D．-812 kJ?mol-1
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 4．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

  A．0.01mol?L-1KAl（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

  B．一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-571.6 kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）ΔH=+566.0 kJ/mol
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 5．一定條件下，對于反應A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是（　?。?/h2>

  A．v（A2）=0.8 mol/（L?s）	B．v（A2）=6 mol/（L?min）
  C．v（AB3）=1.0 mol/（L?s）	D．v（B2）=1.2 mol/（L?s）
  組卷：35引用：4難度：0.5

  解析

• 6．在一定條件下，使SO₂和O₂在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零

  B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

  C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變

  D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變
  組卷：390引用：7難度：0.6

  解析

• 7．下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反應熱）

  D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）
  組卷：86引用：12難度：0.5

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• 8．已知1.2g C（石墨）不完全燃燒生成CO，放出11.1kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3kJ熱量．則能表示C（石墨）燃燒熱的熱化學方程式為（　?。?/h2>

  A．C（石墨 s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-11.1kJ?mol-1

  B．C（石墨 s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-111kJ?mol-1

  C．C（石墨 s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ?mol-1

  D．C（石墨 s）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
  組卷：14引用：2難度：0.9

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二、填空題（共60分）

• 24．美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
  
  （1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

   

  ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
  

  溫度/℃	400	500	830	1000
  平衡常數(shù)K	10	9	1

  從表可以推斷：此反應是

   

  （填“吸”或“放”）熱反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為1mol,則達到平衡后CO的轉化率為

   

  ．
  （2）在830℃，以下表的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述第Ⅱ步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有

   

  （填實驗編號）；
  

  實驗編號	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
  A	1	5	2	3
  B	2	2	1	1
  C	0.5	2	1	1

  （3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應達到平衡的標志是

   

  ．
  ①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
  ③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
  （4）圖2表示此流程的第Ⅱ步反應，在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）

   

  ．
  組卷：9引用：4難度：0.5

  解析

• 25．用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2

  M

  n

  O

  -

  4

  +5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO₂的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖1所示（KMnO₄溶液已酸化）：
  
  

  實驗序號	A溶液	B溶液
  ①	20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
  ②	20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液

  （1）該實驗探究的是

   

  因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO₂的體積大小關系是①

   

  ②（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO₂（標準狀況下），則在2min末，c（

  M

  n

  O

  -

  4

  ）=

   

  mol?L^-1．（假設混合溶液體積為50mL）
  （3）除通過測定一定時間內CO₂的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定

   

  來比較化學反應速率．
  （4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖2，其中t₁～t₂時間內速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn²⁺是反應的催化劑、②

   

  ．
  組卷：19引用：8難度：0.5

  解析