2022-2023學(xué)年江蘇省南通市高三（上）期初化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．2022 年北京冬奧會(huì)上的火炬“飛揚(yáng)”、定制款滑雪板、碲化鎘發(fā)電玻璃，以及全氣候電池等無(wú)不散發(fā)著化學(xué)高科技的魅力。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．火炬中的燃料氫氣燃燒時(shí)釋放熱量

  B．滑雪板材料中的尼龍為無(wú)機(jī)非金屬

  C．由碲和鎘合成碲化鎘時(shí)碲作還原劑

  D．電動(dòng)汽車充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：30引用：3難度：0.8

  解析

• 2．銀鋅電池以Ag₂O為正極、Zn為負(fù)極，KOH溶液作電解質(zhì)，放電反應(yīng)為：Zn+Ag₂O+H₂O=2Ag+Zn（OH）₂，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式：3d10

  B．H2O為含有極性鍵的非極性分子

  C．OH-的電子式：

  D．放電時(shí)，電子由Zn流向Ag2O
  組卷：34引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

  B．Al2O3難溶于水，可用作耐高溫材料

  C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹

  D．氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蝕刻劑
  組卷：33引用：3難度：0.6

  解析

• 4．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的2p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子半徑在同周期中最大，X與Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W元素單質(zhì)常溫下是淡黃色固體。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：Z＞W(wǎng)＞Y

  B．Y在元素周期表中位于p區(qū)

  C．X、Z、W的單質(zhì)形成的晶體類型相同，均為分子晶體

  D．Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒
  組卷：61引用：3難度：0.5

  解析

• 5．實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備Na₂CO₃的實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp;   （　　）

  A．用裝置甲制取CO2

  B．用裝置乙制取并收集NH3

  C．用裝置丙制備NaHCO3晶體

  D．用裝置丁加熱NaHCO3固體制備Na2CO3
  組卷：18引用：3難度：0.5

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二、非選擇題（共4題，共61分）

• 16．化合物F是一種藥物中間體，其合成路線如圖：
  
  （1）E分子中sp³雜化的碳原子數(shù)目為

   

  。
  （2）E→F分兩步進(jìn)行，反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、

   

  。
  （3）A→B的反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  。
  （4）F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  。
  ①分子中含有苯環(huán)。
  ②分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。
  （5）設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)
  試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干）

   

  。
  組卷：103引用：4難度：0.5

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• 17．鈾（U）可用作核燃料。核廢料中+6價(jià)的[U（Ⅵ）]可以通過(guò)以下兩種方法處理。
  （1）電化學(xué)還原法。U（Ⅵ）還原為U（Ⅳ）的電化學(xué)裝置如圖所示。
  
  陰極上發(fā)生反應(yīng)：

  UO

  2

  +

  2

  +4H⁺+2e^-═U⁴⁺+2H₂O、

  NO

  -

  3

  +3H⁺+2e^-═HNO₂+H₂O
  陰極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2HNO₂+U⁴⁺═

  UO

  2

  +

  2

  +2NO↑+2H⁺、2HNO₂+N₂

  H

  +

  5

  ═N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺
  ①反應(yīng)2HNO₂+N₂

  H

  +

  5

  ═N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺，每生成0.1molN₂轉(zhuǎn)移電子

   

  mol。
  ②陰極區(qū)溶液中加入N₂H₅NO₃的目的是

   

  。
  ③以恒定電流進(jìn)行電解，測(cè)得陰極區(qū)溶液中部分離子的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
  
  ?。?～100min,電路中每轉(zhuǎn)移1mole^-，陰極區(qū)H⁺減少

   

  mol。
  ⅱ．100～200min,c（H⁺）下降速率低于100min前，原因是

   

  。
  （2）吸附-沉淀法。氟磷灰石[Ca₁₀（PO₄）₆F₂]可吸附溶液中的U（Ⅵ）并形成Ca（UO₂）₂（PO₄）₂沉淀。
  ①900℃條件下，煅燒CaF₂、Ca（OH）₂和Ca₂P₂O₇混合物，可制得吸附劑氟磷灰石。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②U（Ⅵ）的微粒越小，氟磷灰石吸附沉淀的效果越好，溶液的pH會(huì)影響氟磷灰石表面所帶電荷。pH=2.5氟磷灰石表面不帶電，pH＜2.5氟磷灰石表面帶正電，pH＞2.5氟磷灰石表面帶負(fù)電，U（Ⅵ）在不同pH的酸性溶液中的主要物種分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）如圖甲所示。不同pH溶液中，吸附達(dá)到平衡時(shí)單位質(zhì)量氟磷灰石吸附U（Ⅵ）的質(zhì)量如圖乙所示。
  pH=3時(shí)氟磷灰石的平衡吸附量高于pH=2和pH=4時(shí)的平衡吸附量，原因分別是

   

  。
  組卷：98引用：3難度：0.5

  解析