2022-2023學(xué)年福建省福州市格致中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．金屬在自然界中廣泛存在，再現(xiàn)代工業(yè)中非常重要。下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe是現(xiàn)代工業(yè)的基礎(chǔ)，工業(yè)上主要用鋁熱法冶煉Fe

  B．純Cu多應(yīng)用于電氣工業(yè)，粗Cu的精煉應(yīng)用了原電池原理

  C．Al是地殼中含量最高的金屬元素，金屬Al的價格與Al的冶煉成本有關(guān)

  D．Na常應(yīng)用于制高壓鈉燈原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑等，金屬Na是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品
  組卷：28引用：1難度：0.5

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• 2．砒霜可用于治療急性早幼粒細(xì)胞白血?。ˋPL），酸性條件下砒霜（As₂O₃）與Zn發(fā)生反應(yīng)：As₂O₃+6Zn+12HCl=2AsH₃↑+6ZnCl₂+3H₂O，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．AsH3的鍵角大于H2O

  B．Zn的結(jié)構(gòu)示意圖

  C．AsH3的中心原子雜化軌道類型為sp2

  D．基態(tài)As原子的基態(tài)價電子排布式：4s24p3
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 3．化學(xué)家發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的能量變化與其反應(yīng)路徑無關(guān)。依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)

  B．2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）ΔH=ΔH1-ΔH2

  C．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

  D．1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多
  組卷：17引用：1難度：0.7

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• 4．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在機械加工行業(yè)有廣泛應(yīng)用。制備立方氮化硼的一種方法為BCl₃（g）+NH₃（g）=BN（s）+3HCl（g），下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．BCl3的分子構(gòu)型為三角錐型

  B．元素電負(fù)性大小為N＞B

  C．反應(yīng)混合物中所有化學(xué)鍵均為共價鍵

  D．形成BCl3時B原子先激發(fā)后雜化，其激發(fā)態(tài)價電子軌道表示式為：
  組卷：20引用：1難度：0.6

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• 5．現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，有利于氨的合成

  B．減小反應(yīng)物濃度，逆反應(yīng)的反應(yīng)速率增大

  C．增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

  D．加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
  組卷：26引用：1難度：0.8

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二、非選擇題：本題共4小題，共52分。

• 15．高壓技術(shù)在物質(zhì)研究中發(fā)揮著重要作用，回答下列問題。
  （1）科學(xué)家給食鹽施加20萬大氣壓，與鈉或氯氣反應(yīng)，生成一些不同組成、不同結(jié)構(gòu)的離子晶體?；鶓B(tài)氯原子的價電子排布式為

   

  。其中一種晶體的晶胞（黑球均在面上）如圖1，該晶體的化學(xué)式為

   

  ，其熔沸點比金屬鈉晶體

   

  （填“高”或“低”），Na⁺周圍最緊鄰的Cl^-數(shù)為

   

  。
  （2）在超高壓下合成大量含Xe-F和Xe-O鍵的化合物，如XeOF₂，XeOF₂中心原子的雜化軌道類型為

   

  （填序號）。
  A．sp²
  B．sp³
  C．sp³d
  D．sp³d²
  （3）在超高壓下，金屬鈉和氦可形成化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3，其中電子對（

  e

  2

  -

  2

  ）和氦原子交替分布填充在各個小立方體的中心。晶胞中的鈉離子數(shù)為

   

  ，若將氦原子放在晶胞頂點，所有電子對

  e

  2

  -

  2

  在晶胞中的位置為（

  1

  2

  ，0，0），（0，

  1

  2

  ，0），（0，0，

  1

  2

  ），

   

  。若晶胞邊長為apm,則鈉離子與氦原子的間距為

   

  pm （用含a的代數(shù)式表示）。
  組卷：19引用：2難度：0.5

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• 16．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：
  （1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：
  反應(yīng)①：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ?mol^-1
  反應(yīng)②：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₂=+180.5kJ?mol^-1
  若反應(yīng)

  1

  2

  CO₂（g）+

  1

  2

  N₂（g）?

  1

  2

  C（s）+NO（g）的活化能為akJ?mol^-1，則反應(yīng)C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g）的活化能為

   

  kJ?mol^-1。
  （2）向容積為2L的真空密閉容器中加入活性炭（足量）和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），NO和N₂的物質(zhì)的量變化如表所示，在T₁℃、T₂℃分別到達平衡時容器的總壓強分別為p₁kPa、p₂kPa。
  

  物質(zhì)的量/mol	T1℃				T2℃
  	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
  NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
  N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

  ①0～10min內(nèi)，以NO表示的該反應(yīng)速率v（NO）=

   

  kPa?min^-1。
  ②第15min后，溫度調(diào)整到T₂，數(shù)據(jù)變化如表所示，則p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③若30min時，保持T₂不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2mol,再次達平衡時NO的體積百分含量為

   

  。
  （3）為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
  
  ①在催化劑乙作用下，圖中M點對應(yīng)的速率（對應(yīng)溫度400℃）v_正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”），其理由為

   

  。
  ②溫度高于400℃，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

   

  。
  （4）在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH＜0，測得平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖。
  
  ①溫度：T₂

   

  T₁（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②E點CO的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  。
  ③T₁溫度時，平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-1。（K_p以各氣體組分平衡分壓表示，各組分的分壓=平衡總壓×對應(yīng)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  組卷：59引用：1難度：0.3

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