2015-2016學(xué)年寧夏吳忠中學(xué)高三（下）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題6分）

• 1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．干冰可用于人工降雨

  B．過(guò)氧化鈉常用作航天員的供氧劑

  C．乘車嚴(yán)禁攜帶易燃、易爆等危險(xiǎn)品

  D．大量開(kāi)采、使用可燃冰不會(huì)對(duì)環(huán)境造成影響
  組卷：8引用：1難度：0.9

  解析

• 2．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol乙烷含C-H鍵的數(shù)目為7NA

  B．1L 0.5mol/LNa2S溶液中HS-的數(shù)目為0.5NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生22.4 LH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA

  D．含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA
  組卷：50引用：2難度：0.9

  解析

• 3．飽和醇X的分子式為C₅H₁₂O，與足量乙酸反應(yīng)生成酯Y，且X可由烯烴與水在一定條件下反應(yīng)制得，Y的結(jié)構(gòu)共有（　?。?/h2>

  A．6種

  B．7種

  C．8種

  D．9種
  組卷：13引用：1難度：0.7

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二、解答題（共3小題，滿分43分）

• 9．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO₂可作拋光材料、催化劑載體（助劑）、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO₂的工藝流程如下（高鈰中Ce顯+4價(jià)）：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）酸浸過(guò)程中，為了加快酸浸速率．可以采取的措施有

   

  （寫一條即可）．
  （2）H₂O₂的作用是

   

  ．
  （3）為了使硫酸鈰溶液中的Ce³⁺沉淀完全，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至少為

   

  ．（已知：K_sp[Ce（OH）₃]=1.0×10^-20，當(dāng)離子濃度≤1.0×10^-5mol/L，認(rèn)為離子沉淀完全）
  （4）氧化過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  
  （5）檢驗(yàn)制備的CeO₂是否為納米級(jí)的方法是將產(chǎn)品分散至水中，

   

  ．
  （6）高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖所示．圖象中，溫度高于T₀時(shí)，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是

   

  ．
  
  （7）測(cè)定Ce（OH）₄樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL．準(zhǔn)確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用c mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，將上述步驟重復(fù)3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL．產(chǎn)品的純度為

   

  ．
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 10．甲烷、氫氣和一氧化碳均是化工原料和重要能源。
  （1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol
  則CH₄（g）+2H₂O（l）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=

   

  kJ/mol
  （2）光氣（COCl₂）是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的原料。工業(yè)上制備光氣的原理如下：Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）△H，向密閉容器中充入1mol Cl₂（g）和1mol CO（g），反應(yīng)速率隨溫度的變化入圖A所示，CO的平衡轉(zhuǎn)化率α（CO）隨壓強(qiáng)、投料比

  c

  （

  CO

  ）

  c

  （

  C

  l

  2

  ）

  的變化如圖B所示。
  
  ①圖A中Q點(diǎn)的含義是

   

  ，△H

   

  （填“＞”或“＜”）0。
  ②x代表

   

  ；M₁、M₂中較大的是

   

  。
  ③某溫度下，測(cè)定平衡體系中c（COCl₂）=0.80mol/L，c（Cl₂）=0.20mol/L，平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析