2021-2022學(xué)年福建省泉州市晉江一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，1-5每小題2分，6-15每小題2分，共40分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

  B．吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的

  C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生

  D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：72引用：10難度：0.9

  解析

• 2．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?br />

  A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．催化劑能夠增大反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，升高溫度和增大壓強(qiáng)也能

  C．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)過程，所以改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

  D．催化劑降低了反應(yīng)的活化能，從而改變了化學(xué)反應(yīng)速率
  組卷：29引用：5難度：0.6

  解析

• 3．下列表述不正確的是（　?。?br />

  A．Ⅰ裝置中鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液

  B．Ⅱ中正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

  C．Ⅲ裝置模擬工業(yè)上在鍍件上鍍銀

  D．Ⅳ裝置可以達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．已知25℃、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH=-2834.9kJ/mol；4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1，則O3比O2穩(wěn)定

  B．已知CO（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：ΔH=-283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）  ΔH=+566.0kJ?mol-1

  C．已知中和熱為57.3kJ/mol,則反應(yīng)H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=2H2O（l）+BaSO4（s） 的ΔH=-114.6kJ/mol

  D．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-38.6kJ/mol
  組卷：8引用：2難度：0.9

  解析

• 5．往某恒溫密閉容器中加入CaCO₃，發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H＞0反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)中值變大的是（　?。?/h2>

  A．c（CO2）

  B．m（CaCO3）

  C．m（CO2）

  D．m（CaO）
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 6．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
  4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率

  B．加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變減小

  C．1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子放出243kJ熱量

  D．?dāng)嗔袶2O（g）中1mol H-O鍵比斷裂HCl（g）中1mol H-Cl鍵所需能量高
  組卷：185引用：8難度：0.9

  解析

二、填空題（本題共4小題，共60分）

• 18．在容積為10L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖，試回答下列問題：
  （1）800℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填字母）。
  A．容器中壓強(qiáng)不變
  B．混合氣體中c（A）不變
  C．v_正（B）=2v_逆（D）
  D．c（A）=c（C）
  （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=

   

  ，該反應(yīng)為

   

  反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
  （4）已知2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。已知在密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各組分的濃度如下：
  ①判斷該反應(yīng)的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②已知，某時(shí)刻數(shù)據(jù)如圖所示，平衡時(shí)，若以甲醇百分含量為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)，此時(shí)的反應(yīng)點(diǎn)在圖象的位置是圖中

   

  點(diǎn)，比較圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率B

   

  D（填“＞”、“＜”或“=”）。你判斷的理由是

   

  。
  

  物質(zhì)	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  濃度/（mol?L-1）	0.54	068	0.68

  
  組卷：5引用：1難度：0.5

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• 19．Ⅰ．工業(yè)上可用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
  

  化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度/℃
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol?L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v_正

   

  v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在t₀時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是

   

  。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是

   

  。
  
  Ⅱ．利用CO和H₂可以合成甲醇，反應(yīng)原理為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH₂合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
  （3）p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （4）該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=

   

  （用a和V表示）。
  （5）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO

   

  H₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （6）下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）。
  A．使用高效催化劑
  B．降低反應(yīng)溫度
  C．增大體系壓強(qiáng)
  D．不斷將CH₃OH從反應(yīng)混合物中分離出來
  組卷：11引用：1難度：0.5

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