2022-2023學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三（上）期末化學(xué)試卷（一模）

一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）

• 1．發(fā)任意球時(shí)，足球裁判會在球場噴少量液體做標(biāo)記，該液體迅速形成白色泡沫并很快消失。該液體的組成：80%水、17%液態(tài)丁烷、2%植物油及1%表面活性劑。液體形成泡沫有表面活性劑的作用，還因?yàn)椋ā　。?/h2>

  A．丁烷變成氣體	B．植物油變成固體
  C．水變成氣體	D．水變成固體
  組卷：39引用：2難度：0.8

  解析

• 2．等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與水完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同	B．均有堿生成
  C．生成等量的氫氣	D．反應(yīng)條件不同
  組卷：53引用：1難度：0.5

  解析

• 3．甲烷和氯氣1：4混合后，在光照下反應(yīng)，生成的有機(jī)物都（　　）

  A．能發(fā)生消除反應(yīng)	B．溶于水
  C．只有一種結(jié)構(gòu)	D．是極性分子
  組卷：67引用：1難度：0.7

  解析

• 4．（SN）_x的結(jié)構(gòu)片段為：，（SN）_x（　?。?/h2>

  A．是共價(jià)化合物	B．為原子晶體
  C．為離子晶體	D．原子最外層都是8電子
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列事實(shí)不能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是（　　）

  A．化合物ICl中Cl為-1價(jià)	B．沸點(diǎn)：HI＞HCl
  C．非金屬性：Cl＞I	D．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析

• 6．不能由單質(zhì)化合生成的物質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．Cu2S

  B．SO3

  C．FeCl3

  D．NO
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析

• 7．實(shí)驗(yàn)室用a裝置制備下列氣體時(shí)，所選試劑及收集方法均正確的是（　　）
  
  

  	氣體	試劑	收集
  A	SO2	Cu+濃H2SO4	b
  B	NO2	Cu+濃HNO3	c
  C	C2H2	電石+飽和食鹽水	d
  D	NH3	生石灰+濃氨水	d

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：53引用：3難度：0.7

  解析

• 8．如圖，收集HCl后做噴泉實(shí)驗(yàn)。下列分析錯誤的是（　?。?/h2>

  A．形成噴泉，說明燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)低于大氣壓

  B．燒瓶中剩余少量氣體，說明HCl的溶解已達(dá)平衡

  C．燒瓶中溶液變紅，說明HCl溶液顯酸性

  D．燒瓶中溶液露置在空氣中pH增大，說明HCl易揮發(fā)
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．吡唑類化合物是重要的醫(yī)藥中間體，如圖是吡唑類物質(zhì)L的一種合成路線：
  
  已知：R₁-CHO+R₂CH₂-COOR₃

  堿

  
  R₁-CHO+R₂NH₂

  一定條件

  R₁-CH═N-R₂
  完成下列填空：
  （1）F生成G的反應(yīng)類型是：

   

  反應(yīng)。I一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物，該高聚物結(jié)構(gòu)簡式為：

   

  。
  （2）A→B反應(yīng)方程式為：

   

  。
  （3）一定條件下，F(xiàn)與I均能與

   

  發(fā)生反應(yīng)（選填選項(xiàng)）。
  A.Na
  B.NaOH
  C.O₂
  D.溴水
  （4）寫出符合下列條件的I的兩種同分異構(gòu)體（不同類物質(zhì)）的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  、

   

  。
  ①含苯環(huán)；
  ②只含一種氧官能團(tuán)；
  ③有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
  （5）K的分子式是C₁₀H₈O₂，J→K反應(yīng)條件是

   

  。
  （6）以和乙酸為原料，利用題中信息及所學(xué)知識，選用必要的無機(jī)試劑，合成，寫出合成路線

   

  。（合成路線的表示方式為：甲

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  乙??????

  反應(yīng)試劑

  反應(yīng)條件

  目標(biāo)產(chǎn)物）
  組卷：23引用：1難度：0.3

  解析

• 24．某小組探究NH₃的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖1。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后，④中產(chǎn)生白煙。
  
  完成下列填空：
  （1）若②中只有NH₄Cl是否能制備NH₃，說明原因：

   

  。
  （2）④中白煙的成分是：

   

  。
  （3）一段時(shí)間后，⑤中溶液變藍(lán)色，其原因是：

   

  。（用離子方程式解釋）
  用納米Fe/Ni材料能去除污水中NO₃^-。離子在材料表面發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖2所示。材料表面被難溶物覆蓋會導(dǎo)致速率減慢。
  
  酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO₃^-分兩步：
  i.NO₃^-+Fe+2H⁺═NO₂^-+Fe²⁺+H₂O
  ii.NO₂^-+3Fe+8H⁺═3Fe²⁺+NH₄⁺+2H₂O
  （4）上述方法去除1molNO₃^-轉(zhuǎn)移

   

  mol電子。
  （5）初始pH=2.0的污水反應(yīng)15min后，出現(xiàn)白色絮狀物，很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋該變化過程

   

  。
  （6）污水初始pH會影響反應(yīng)速率，不同pH硝酸鹽溶液與Fe/Ni反應(yīng)時(shí)，溶液中

  c

  （

  N

  O

  3

  -

  ）

  c

  0

  （

  N

  O

  3

  -

  ）

  隨時(shí)間的變化如圖3所示。[c₀（NO₃^-）為初始時(shí)NO₃^-的濃度]為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)污水初始pH=

   

  。t＜15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t＞15mim,其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是

   

  、

   

  。
  
  組卷：51引用：1難度：0.3

  解析