2016-2017學(xué)年四川省成都市龍泉二中高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共24小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．每小題2分，共48分）

• 1．實(shí)驗(yàn)室常用H₂O₂制取O₂，下列說法不正確的是（　　）

  A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵

  B．H2O2的電子式為：

  C．H2O2分子中所有原子都達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

  D．該反應(yīng)中H2O2既是氧化劑又是還原劑
  組卷：61引用：1難度：0.9

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• 2．奧運(yùn)會火炬使用的燃料為丙烷．下列關(guān)于丙烷的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中的碳原子在一條直線上

  B．可生成三種沸點(diǎn)不同的一氯代物

  C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  D．結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3
  組卷：45引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．CH2═CH2分子中6個(gè)原子都共面，而CH3CH═CH2分子中最多有7個(gè)原子共面

  B．苯是平面正六邊形分子，其中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

  C．正戊烷分子中的碳原子之間以碳碳單鍵結(jié)合成直線狀

  D．CH3Cl沒有同分異構(gòu)體說明CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，而非平面正方形
  組卷：21引用：3難度：0.7

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• 4．鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等．下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是（　?。?/h2>

  A．不易生銹

  B．導(dǎo)電性好

  C．密度小

  D．強(qiáng)度高
  組卷：165引用：43難度：0.9

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• 5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 molCH2Cl2所占有的體積約為22.4L

  C．常溫常壓下，38g 18OH-中含質(zhì)子數(shù)20NA

  D．14g C2H4和C3H6的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA
  組卷：9引用：4難度：0.7

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• 6．若甲烷與溴蒸氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的有機(jī)產(chǎn)物：
  ①CH₃Br   
  ②CH₂Br₂
  ③CHBr₃
  ④CBr₄，
  其中正確的是（　?。?/h2>

  A．只有①	B．只有③
  C．①②③的混合物	D．①②③④的混合物
  組卷：43引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是（　　）

  A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣的反應(yīng)

  B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)

  C．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生的反應(yīng)

  D．苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生的反應(yīng)
  組卷：6引用：4難度：0.7

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• 8．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 878kJ?mol^-1
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2 658kJ?mol^-1
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1 746kJ?mol^-1
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）═4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1 526kJ?mol^-1
  由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　　）

  A．△H=-2 878 kJ?mol-1	B．△H=-2 658 kJ?mol-1
  C．△H=-1 746 kJ?mol-1	D．△H=-1 526 kJ?mol-1
  組卷：339引用：8難度：0.9

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• 9．將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)發(fā)生．但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽是（　　）

  A．FeSO4

  B．ZnSO4

  C．KNO3

  D．NaCl
  組卷：55引用：6難度：0.9

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二、填空題（包括4小題，共52分）

• 27．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
  （1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：

   

  。
  （2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
  ①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
  ②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5 kJ?mol^-1
  ③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
  總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

   

  ；
  一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

   

  （填字母代號）。
  a.高溫高壓          b.加入催化劑        c.減少CO₂的濃度     d.增加CO的濃度    e.分離出二甲醚
  （4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
  

  物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
  濃度/（mol?L-1）	0.44	0.6	0.6

  ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正

   

   v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（CH₃OH）=

   

  ；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

   

  。
  組卷：419引用：26難度：0.1

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• 28．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．
  
  （1）該反應(yīng)為

   

  熱反應(yīng)，原因是

   

   ．
  （2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）
  A．v （H₂）=3v（CO₂）                   B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
  C．v_逆（CO₂）=v_正（CH₃OH）             D．容器內(nèi)氣體密度保持不變
  E．1mol H-O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂
  （3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率
  v （H₂）=

   

  ． 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比

   

  ．
  （4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  ，與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的

   

  倍（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
  組卷：12引用：2難度：0.3

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