2014-2015學(xué)年江西省上饒市上饒中學(xué)高二（上）第五周周練化學(xué)試卷（1）

一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）

• 1．某化學(xué)科研小組研究合成氨：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變某一條件時對化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象，以下對應(yīng)選項中正確的是（　?。?br/>

  A．（1）對應(yīng)的是：在t1時恒壓條件下，通入NH3

  B．（2）對應(yīng)的是：氨氣在恒容不同溫度下的百分含量

  C．（3）對應(yīng)的是：在恒容條件下，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

  D．（4）對應(yīng)的是：N2轉(zhuǎn)化率與溫度（T1＞T2）、壓強的關(guān)系
  組卷：144引用：7難度：0.9

  解析

• 2．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol?L^-1c（B）=0.200mol?L^-1  c（C）=0mol?L^-1．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

  B．反應(yīng)A+2B?C的△H＞0

  C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

  D．減小反應(yīng)③的壓強，可以使平衡時c（A）=0.060mol?L-1
  組卷：40引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列對熵的理解不正確的是（　?。?/h2>

  A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

  B．體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大

  C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小

  D．25℃、1.01×105Pa時，2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）是熵增的反應(yīng)
  組卷：55引用：7難度：0.9

  解析

• 4．某溫度下，H₂（g）+CO₂ （g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=

  9

  4

  ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂ （g）和CO₂ （g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　?。?br />

  起始濃度	甲	乙	丙
  c（H2）/mol?L-1	0.010	0.020	0.020
  c（CO2）/mol?L-1	0.010	0.010	0.020

  A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

  B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

  C．平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol?L-1

  D．反應(yīng)開始時，乙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
  組卷：144引用：55難度：0.6

  解析

• 5．放熱反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在溫度t₁時達到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol?L^-1，其平衡常數(shù)為K₁．升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常數(shù)為K₂，則（　?。?/h2>

  A．K2和K1的單位均為mol?L-1

  B．K2＞K1

  C．c2（CO）=c2（H2O）

  D．c1（CO）＞c2（CO）
  組卷：49引用：6難度：0.7

  解析

• 6．下列敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

  B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

  C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動

  D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
  組卷：62引用：2難度：0.9

  解析

• 7．一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（s）?2C（g），測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是（　　）
  

  	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
  反應(yīng)溫度/℃	800	800	850
  c（A）起始/mol?L-1	1	2	1
  c（A）平衡/mol?L-1	0.5	1	0.85
  放出的熱量/kJ	a	b	c

  A．實驗Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1

  B．實驗放出的熱量關(guān)系為b=2a

  C．實驗Ⅲ在30 min達到平衡，30 min內(nèi)A的速率：v（A）=0.002 5 mol?L-1?min-1

  D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達到平衡
  組卷：1引用：3難度：0.7

  解析

• 8．已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201302/19/198cfbc8.png" style="vertical-align:middle" />

  A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

  B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

  C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

  D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1
  組卷：201引用：28難度：0.7

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二、填空題

• 23．可逆反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。
  
  （1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式

   

  （熱量用E₁、E₂或E₃表示）。
  （2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的

   

  條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同

   

  （用“t₁～t₆”表示）。
  （3）t₃時刻改變的條件是

   

  ，t₅時刻改變的條件是

   

  。
  組卷：178引用：4難度：0.5

  解析

• 24．
  研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
  （1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
  已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
       C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
  則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
  ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

   

  ．
  ②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）．
  ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ

   

  K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （3）以CO₂為原料還可以合成多種物質(zhì)．
  ①工業(yè)上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為

   

  ．當(dāng)氨碳比

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3，達平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  ．
  ②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO₂在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為

   

  ．
  組卷：122引用：10難度：0.5

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