2023-2024學(xué)年四川省成都七中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共40分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）

  A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑

  B．飛秒化學(xué)技術(shù)可跟蹤和檢測化學(xué)反應(yīng)中某些壽命極短的中間體或過渡態(tài)

  C．Na2S用作工業(yè)廢水中Cu2+、Hg2+的沉淀劑，是利用了其還原性

  D．把Cr、Ni加入普通鋼中制成不銹鋼可增強抗腐蝕性
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．工業(yè)上為除去MgCl₂酸性溶液中的Fe²⁺，可在攪拌的條件下加入（或通入）試劑X和Y，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸，則下列X、Y的組合中正確的是（　?。?/h2>

  A．Cl2、Na2CO3	B．H2O2、MgCO3
  C．空氣、NH3?H2O	D．O2、Fe2O3
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列實驗不能達到目的的是（　　）
  

  A．進行酸堿反應(yīng)中和熱測定	B．往銅牌表面鍍銀	C．用滴定法測量KI溶液的物質(zhì)的量濃度	D．采集壓強數(shù)據(jù)判斷電化學(xué)腐蝕類型

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、S2-、Cl-

  B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、 N O - 3 、 SO 2 - 4

  C． K W c （ H + ） =1×10-13mol?L-1的溶液中： N H + 4 、Ca2+、Cl-、 N O - 3

  D．水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Na+、 A l O - 2 、 C O 2 - 3
  組卷：28引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知：正丁烷（g）═異丁烷（g）ΔH＜0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

  B．已知：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1478.8kJ?mol-1，則C2H4（g）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-1478.8kJ?mol-1

  C．已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH1；S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

  D．已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀Ba（OH）2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反應(yīng)生成1molH2O（1）時，放出57.3kJ熱量
  組卷：93引用：5難度：0.4

  解析

• 6．牙釉質(zhì)的主要成分為羥基磷酸鈣[Ca₅（PO₄）₃OH]，在牙齒表面存在著如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3

  PO

  3

  -

  4

  （aq）+OH^-（aq）K_sp=6.8×10^-37mol⁹?L^-9，已知Ca₅（PO₄）₃F的K_sp=2.8×10^-61mol⁹?L^-9。下列說法錯誤的是（　　）

  A．殘留在牙齒上的糖會發(fā)酵產(chǎn)生H+，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)

  B．按時刷牙可減少食物殘留，從而減少有機酸的產(chǎn)生，防止腐蝕牙齒

  C．用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保護牙齒

  D．含氟牙膏使Ca5（PO4）3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5（PO4）3F，促進牙齒表面等物質(zhì)的沉積，修復(fù)牙釉質(zhì)
  組卷：74引用：3難度：0.7

  解析

• 7．貯備電池主要用于應(yīng)急救援和武器系統(tǒng)。Mg-AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池，電池總反應(yīng)為Mg+2AgCl=MgCl₂+2Ag。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．放電時電子由Mg經(jīng)海水移動到AgCl

  B．若將鎂換成鋅，該裝置將不能構(gòu)成海水原電池

  C．負極會發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

  D．正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列實驗操作及現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　?。?

  選項	實驗操作及現(xiàn)象	結(jié)論
  A	向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液，有磚紅色沉淀生成	Ksp（Ag2CrO4）＜Ksp（AgCl）
  B	向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體，溶液紅色變淺	Na2CO3溶液中存在水解平衡
  C	用pH試紙分別測定間等條件下NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，前者pH值較大	Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO）
  D	向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁	鹽酸將Na2S2O3還原為S單質(zhì)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（包含5個大題，共60分）

• 24．重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]（M=252g?mol^-1）常用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。某化學(xué)興趣小組對重鉻酸銨的一些性質(zhì)及組成進行探究。已知：

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  +H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在試管中加入少量重鉻酸銨樣品，滴加足量6mol?L^-1NaOH溶液，振蕩、微熱。產(chǎn)生的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）為探究重鉻酸銨的分解產(chǎn)物，按如圖連接好裝置，在A中加入2.52g重鉻酸銨樣品進行實驗。
  
  ①實驗過程中通入N₂的主要目的是

   

  。
  ②實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)加熱溫度不夠，如何改進？

   

  。
  ③C裝置的作用是

   

  。加熱A至恒重，觀察到B中固體由白變藍，D中酚酞溶液不變色，同時測得A中剩余固體1.52g、B增重0.72g,另外分解產(chǎn)物中還含有N₂，則重鉻酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）為探究溶液酸性增強對鉻（Ⅵ）鹽溶液氧化性或Na₂SO₃溶液還原性的影響，該小組利用如圖裝置繼續(xù)實驗（已知物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。
  
  a.K閉合時，記錄電壓。
  b.向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y。
  c.繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變。
  ①上述實驗得出結(jié)論：

   

  ；酸性增強，對Na₂SO₃溶液還原性幾乎無影響。
  ②有同學(xué)認為：隨著溶液酸性的增強，溶液中O₂的氧化性增強也會使電壓增大。補做實驗：U型管左管中改為盛放

   

  溶液；然后向左管中滴加硫酸至pH=2后，測得電壓增大了z,若z

   

  y（填“＞”、“＜”或“=”），則證明實驗結(jié)論不受影響。
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 25．從CO₂捕獲技術(shù)應(yīng)用中分離出CO₂，作原料氣體來合成基礎(chǔ)化工品是很有前景的方法。
  （1）研究表明二氧化碳與氫氣在某催化劑作用下可以還原為甲醇，該反應(yīng)如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如*CO₂表示單個CO₂分子吸附在催化劑表面；圖中*H已省略）。
  
  ①上述合成甲醇的反應(yīng)過程中決定反應(yīng)速率的步驟是

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  ②該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  ③有利于提高平衡時CO₂轉(zhuǎn)化率的措施有

   

  （填字母）。
  a.使用催化劑
  b.增大壓強
  c.增大CO₂和H₂的初始投料比
  d.升高溫度
  （2）在催化劑（Ni/xMg）作用下二氧化碳與氫氣反應(yīng)還可以還原為甲烷，反應(yīng)如下CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）。以5molH₂和1molCO₂為初始原料，保持總壓為P₀發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下在相同時間測得CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖。
  
  ①三種催化劑（Ni/xMg）中，催化效果最好的是

   

  。使用Ni催化反應(yīng)1.2min達到A點，化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  g?min^-1。
  ②下列表述能說明反應(yīng)達到平衡的是

   

  。
  a.v_正（H₂）=2v_逆（H₂O）
  b.氣體壓強不變
  c.氣體總質(zhì)量不變
  d.氣體總體積不變
  ③B點的平衡常數(shù)K_p計算式為

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  （3）催化電解吸收CO₂的KOH溶液（主要溶質(zhì)為KHCO₃）可將CO₂轉(zhuǎn)化為有機物。在相同條件下，隨電解電壓的變化陰極產(chǎn)物也發(fā)生變化。
  ①當(dāng)電壓較低時，電解過程中沒有含碳產(chǎn)物生成，陰極主要還原產(chǎn)物為

   

  。
  ②當(dāng)電壓較高時，電解生成C₂H₄和HCOO^-消耗的電量之比為3：1，則C₂H₄和HCOO^-物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析