魯科版（2019）選擇性必修1《3.3 沉淀溶解平衡》2021年同步練習(xí)卷（6）

一、單選題

• 1．在t℃時(shí)，Ag₂CrO₄（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1×10-11

  B．飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

  C．t℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

  D．t℃時(shí)，Ag2CrO4溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Ag+離子濃度不再變化
  組卷：19引用：1難度：0.7

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• 2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)得出的結(jié)論均正確的是（　　）
  

  	操作及現(xiàn)象	結(jié)論
  A	向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
  B	將濃硝酸滴到膽礬晶體表面，晶體表面出現(xiàn)白斑	濃硝酸具有脫水性
  C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色	Br-還原性強(qiáng)于Cl-
  D	加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)	NH4Cl固體可以升華

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：2難度：0.5

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• 3．t℃時(shí)，兩種碳酸鹽MCO₃（M表示X²⁺或Y²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=-lgc（M²⁺），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-），K_sp（XCO₃）＜K_sp（YCO₃）。下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．線a表示YCO3的溶解平衡曲線

  B．Ksp（XCO3）=1.0×10-8

  C．t℃時(shí)，向XCO3懸濁液中加入飽和Y（NO3）2溶液，可能有YCO3生成

  D．t℃時(shí)，向飽和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生YCO3沉淀
  組卷：164引用：4難度：0.5

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• 4．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑．醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液．已知：某溫度下，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9 mol²?L^-2；K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2，下列推斷正確的是（　?。?/h2>

  A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）

  B．搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

  C．若誤飲c（Ba2+）=1.0×10-5mol?L-1的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒

  D．可以用0.36mol?L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
  組卷：40引用：17難度：0.9

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• 5．某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

  B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

  C．b、d點(diǎn)都是不能長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定存在的點(diǎn)

  D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
  組卷：31引用：4難度：0.7

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• 6．在100mL 0.01mol?L^-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，下列說(shuō)法正確的是（已知AgCl K_sp=1.8×10^-10）（　?。?/h2>

  A．有沉淀但不是AgCl	B．無(wú)AgCl沉淀
  C．有AgCl沉淀析出	D．無(wú)法確定
  組卷：41引用：4難度：0.9

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二、綜合題

• 17．電子工業(yè)中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。
  （1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的氨水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：

   

  ，該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則c（Fe³⁺）為：

   

   mol/L。（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
  （2）某探究小組設(shè)計(jì)如圖線路處理廢液和資源回收：
  
  ①用足量FeCl₃溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有：

   

  。
  ②步驟①中加入H₂O₂溶液的目的是：

   

  。
  （3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
  

  	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
  開(kāi)始沉淀時(shí)	4.7	7.0	1.9
  沉淀完全時(shí)	6.7	9.0	3.2

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是：

   

  。
  寫(xiě)出步驟③中的離子方程式：

   

  
  （4）已知：K_sp（FeS）=6.5×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36。向濃度均為0.1 mol?L^-1的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中滴加Na₂S溶液，當(dāng)加入Na₂S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，溶液中c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=

   

  。
  組卷：32引用：1難度：0.6

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• 18．工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)），并用來(lái)生產(chǎn)ZnSO₄?6H₂O晶體，其工藝流程如圖，有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表。
  
  

  氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2
  開(kāi)始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4
  沉淀完全的pH	5.0	3.7	9.7	8.0

  （1）上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有

   

  。
  （2）在“除雜Ⅰ”步驟中，需再加入適量H₂O₂溶液的目的是

   

  ；為使Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，而Zn（OH）₂不沉淀，應(yīng)控制溶液pH范圍是

   

  ；為控制上述pH范圍可選擇加入的試劑或藥品是

   

  。
  A．ZnO
  B．氨水
  C．固體NaOH
  D．ZnCO₃
  （3）在“除雜Ⅱ”步驟中，加入Zn粉的作用是

   

  。“操作A”的名稱(chēng)是

   

  。
  （4）常溫下，已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=2.0×10^-4mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于

   

  。
  組卷：236引用：2難度：0.5

  解析