2014-2015學(xué)年四川省達州市大竹縣文星中學(xué)高三（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題：共7題每題6分共42分

• 1．生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識，下列各項敘述正確的是（　　）

  A．“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)

  B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)

  C．醫(yī)療上進行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)

  D．“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學(xué)變化
  組卷：39引用：3難度：0.9

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

  B．0.1 mol?L-1的AlCl3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含AlO2-為0.1NA

  C．足量Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4 NA

  D．常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
  組卷：23引用：5難度：0.9

  解析

• 3．下列各組離子能大量共存的是（　?。?br />①“84”消毒液的水溶液中：Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺
  ②加入KSCN顯紅色的溶液：K⁺、

  NH

  +

  4

  、Cl^-、S^2-
  ③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe³⁺、Al³⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、K⁺
  ④pH=2的溶液中：

  NH

  +

  4

  、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺
  ⑤無色溶液中：K⁺、CH₃COO^-、

  HCO

  -

  3

  、

  M

  n

  O

  -

  4

  ．

  A．②③

  B．①③

  C．①⑤

  D．③④
  組卷：61引用：24難度：0.7

  解析

三、實驗題：共15分

• 10．開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
  （1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是

   

  ．
  乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
  ①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

   

  ．
  ②升高溫度到T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填字母）．
  A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．升高溫度
  （2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．
  已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
  2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
  則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的

   

  倍（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
  （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖．
  請回答：
  ①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是

   

  ．
  ②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，

   

  （填“a”或“b”）極增重

   

  g.
  組卷：0引用：3難度：0.5

  解析

四、綜合題：共1題每題15分共15分

• 11．氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K．工業(yè)上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：
  
  （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為

   

  ．
  （2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
  

  溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
  溶解度 （g/100g H2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

  從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是

   

  ．
  （3）室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c（Fe³⁺）=

   

  mol?L^-1（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
  （4）吸收劑X是

   

  ；吸收塔中吸收劑X的作用是

   

  ．
  （5）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ），共用去 V mL．則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  組卷：9引用：3難度：0.3

  解析