2023-2024學年上海市行知中學高三（上）第二次質檢化學試卷
發(fā)布：2024/10/18 1:0:1
一、SO2的功與過
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1．SO2的功與過1.SO2是葡萄等水果儲存時常用的保鮮劑，能降低水果腐爛率，提高維生素以留存率。
（1）不能正確表示下列變化的離子方程式是。
A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．Fe和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．SO2氣體通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+SO2-4
（2）S與Cl為同一周期元素，下列事實正確且能比較兩者非金屬性強弱的是。
A．熱穩(wěn)定性：H2S＞HCl
B．酸性：HCl＞H2SO3
C．氫化物的沸點：H2S＞HCl
D．將氯氣通入Na2S溶液中，觀察到有淡黃色沉淀產生
（3）硫元素在周期表中的位置是；基態(tài)硫原子價電子軌道表示式：。
（4）硫酸酸雨的形成有2種過程，試寫出其中一種。
（5）S2Cl2是一種黃紅色液體，常用作硫化劑和粘結劑，各原子最層均有8個電子，且遇水反應會產生淡黃色沉淀和2種刺激性氣味氣體。下列說法不正確的是。（雙選）
A．S2Cl2無法使品紅溶液褪色
B．S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl,其中硫原子的雜化方式為sp3
C．S2Cl2與水反應時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2
D．S2Cl2中兩種元素第一電離能的大小關系：S＜Cl組卷：30引用：1難度：0.5
二、豐富的海洋元素
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2．海洋可謂地球的“聚寶盆”，蘊藏著極為豐富的化學資源，如海水中就有80多種元素，氯化物的含量很高。其中，Br和I在陸地上的含量較少，主要是從海洋中提取。
（1）如圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法不正確的是。
A．實驗室進行①的操作需用到得玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
B．②步中加入試劑的順序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后鹽酸
C．①②③④反應都涉及氧化還原反應
D．④步得到的粗品進行提純時鼓入熱空氣是為了利用Br2易揮發(fā)的性質
（2）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是。
A．1molNH4Cl含有的共價鍵數(shù)目為5NA
B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子數(shù)目為NA
C．標準狀況下，11.2L氯氣通入水中，溶液中Cl-和ClO-離子數(shù)之和為NA
D．NaBr和NH4Br的混合物中含1molBr-，則混合物中質子數(shù)目為46NA
（3）已知HCl還常用于聚氯乙烯的制備，試寫出聚氯乙烯的鏈節(jié)：。
常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應用最廣泛，其中又以“84消毒液”（有效成分為NaClO）最為人所熟知。
（4）生活中，84消毒液是一種常用消毒劑，用化學方程式表示其生效原理為。
（5）ClO2是一種新型的高效消毒劑。工業(yè)上常用下法制備ClO2（其中HCl起酸性和還原性）：NaClO3+HCl═2ClO2+Cl2++2NaCl
配平上述反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。
（6）已知SnCl2易水解，實驗室利用SnCl2?2H2O固體配制490mL1mol?L-1SnCl2溶液。下列說法正確的是（雙選）
A．配制溶液時490mL容量瓶需要干燥
B．配制溶液過程中，玻璃棒只起到引流的作用
C．需用電子天平稱量112.850gSnCl2?2H2O固體
D．溶解SnCl2?2H2O固體時需要用鹽酸代替蒸餾水組卷：18引用：1難度：0.6
五、電解質的妙用
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5．（1）硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
。
A．圖中p和q分別為T1、T2溫度下CdS達到沉淀溶解平衡
B．圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp（m）=Ksp（n）＜Ksp（p）＜Ksp（q）
C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液中Cd2+濃度降低
D．溫度降低時，q點飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
氧化還原反應不管在工業(yè)生產還是在日常生活中都隨處可見，可以用于實現(xiàn)化學能到電能的轉化，還可用于測定某一溶液的物質的量濃度。
（2）已知當電路閉合后，左側燒杯中溶液逐漸褪色，試使用半反應的形式解釋原因。
（3）使用該裝置時，有人發(fā)現(xiàn)右側溶液在未閉合電路時已出現(xiàn)變色現(xiàn)象，試根據(jù)FeSO4的性質選擇合適的溶液配制方法：。
為測定某草酸晶體（H2C2O4?2H2O，M=126g?mol-1）產品的純度，稱取14.000g產品溶于水，配制成500mL溶液，每次所取待測液體積均為25.00mL，用KMnO4的酸性溶液（濃度為0.1000mol/L）進行滴定，實驗結果記錄如下表。（雜質不與高錳酸鉀反應）
已知反應：2實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗溶液體積/mL 20.05 19.95 24.36 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2OMnO-4
（4）滴定終點的現(xiàn)象是。
（5）通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產品的純度為（用百分數(shù)表示）。
【寫出計算過程】
（6）?下列滴定操作會導致測定結果偏低的是。
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．裝KMnO4的酸性溶液的滴定管沒有潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失
D．滴定前平視裝有KMnO4的酸性溶液的滴定管，滴定結束時俯視
（7）室溫下，將0.100mol?L-1 NaOH溶液分別滴加至體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和HX溶液中，pH與VNaOH的變化關系如圖，下列說法正確的是（雙選）。
A．a點：[H+]?[X-]=10-12（mol?L-1）2
B．b點：[HX]-[X-]=2[OH-]-2[H+]
C．將c點和d點溶液混合，溶液呈酸性
D．水的電離程度：c點＞b點＞a點＞d點組卷：28引用：1難度：0.5
六、離不開的有機化學
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6．有機化合物的提取與合成極大地促進了化學科學的發(fā)展；有機新材料、新藥物的不斷涌現(xiàn)，極大地提高了人類的文明程度。可以說，有機化學已經(jīng)成為化學科學最重要的分支之一。
（1）下列說法不正確的是。
A．苯乙烯沒有順反異構體
B．1，3-丁二烯可以作為合成高分子化合物的原料
C．用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，用水浴加熱控制反應溫度
D．常溫下，將苯酚加入到少量水中有渾濁，滴入適量NaOH溶液后渾濁消失
（2）下列物質分離（括號內的物質為雜質）的方法正確的是。
A．硝基苯（苯）——蒸餾
B．乙酸乙酯（乙酸）——NaOH溶液、分液
C．丁烷（2-丁烯）——KMnO4的酸性溶液、洗氣
D．甲苯（對甲基苯酚）——濃溴水、分液
A為重要的有機化工原料，B分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子，下列是合成防火材料聚碳酸防（PC）和有廣泛用途的內酯E（含有一個六元環(huán)）的路線：
已知：
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ⅱ．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH催化劑△
請回答下列問題：
（3）甲的名稱為，C分子含有的官能團的名稱是。
（4）反應①的反應類型為。
（5）D到E的反應方程式為。
（6）請寫出一種滿足下列條件的有機物C的同分異構體：。
ⅰ．能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
ⅱ．分子中存在3種化學環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為1：1：6
（7）請寫出以有機物B為原料制備
的合成路線 （其他無機試劑任選）
（合成路線的表示方式為：甲乙……反應試劑反應條件目標產物）反應試劑反應條件
（8）昆布是一種藥用價值很高的海藻，具有消痰利水功能，其主要成分的結構簡式如圖所示。下列關于該化合物的說法錯誤的是。（雙選）
A．分子式為C9H7O3NI2
B．分子中含有1個不對稱碳原子（用“*”表示）
C．能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應
D．1mol該物質與足量NaHCO3反應生成2molCO2組卷：41引用：1難度：0.3