2015-2016學(xué)年重慶一中高三（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題，每題6分

• 1．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（　　）

  A．K

  B．Na

  C．Fe

  D．Al
  組卷：1486引用：66難度：0.9

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

  B．NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子形成的納米材料的質(zhì)量為107g

  C．含有4.6g鈉元素的 過(guò)氧化鈉的混合物中，所含離子總數(shù)為0.3NA

  D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15NA
  組卷：0引用：1難度：0.9

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• 3．烴分子中碳、氫兩種元素質(zhì)量比為5：1，且分子中含有3個(gè)甲基，則該烴分子的一氯代物共有幾種（不考慮空間異構(gòu)）（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．4
  組卷：37引用：9難度：0.7

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二、解答題（共3小題，滿分46分）

• 10．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
  （1）二氧化鈰 （CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應(yīng)中作

   

  劑．
  （2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
  

   

  Cr₂O₇^2-+

   

  SO₃^2-+

   

  =

   

  Cr³⁺+

   

  SO₄^2-+

   

  H₂O
  （3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （4）NiSO₄?xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：
  
  ①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為

   

  ．
  ②對(duì)濾液Ⅱ先加H₂O₂再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是

   

  ．
  ③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是

   

  ．
  ④為測(cè)定NiSO₄?xH₂O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g,列式計(jì)算x的值等于

   

  ．
  組卷：13引用：3難度：0.5

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三、[化學(xué)-選修2：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（12分）

• 11．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)下圖所示的路線合成：
  
  已知：RCOOH

  PC

  l

  3

  RCOCl；D與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色．
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是

   

  ，CH₃COCl+E→F的反應(yīng)類型是

   

  ．
  （2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是

   

  ．
  A．屬于芳香烴
  B．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
  C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
  D．1mol G最多可以跟4mol H₂反應(yīng)
  （3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ．
  （4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  ．
  ①能發(fā)生水解反應(yīng)
  ②與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
  ③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
  組卷：11引用：4難度：0.3

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