2020-2021學(xué)年廣西南寧二中高一（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．酸雨是指pH＜5.6的雨水，主要是由空氣中SO2含量偏高引起

  B．太陽(yáng)能電池是利用高純單質(zhì)硅將光能直接轉(zhuǎn)換為電能

  C．古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代工業(yè)向海水中加入明礬也可以實(shí)現(xiàn)海水淡化

  D．新型冠狀病毒疫苗應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性
  組卷：8引用：1難度：0.7

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• 2．下 列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．用n表示電子層數(shù)，則每一電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2

  B．某元素原子的最外層只有2個(gè)電子，則該元素一定是金屬元素

  C．114號(hào)元素位于周期表第7周期VA族

  D．同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 3．N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子

  B．lmol重水比lmol水多NA個(gè)質(zhì)子

  C．2.4 g Mg粉與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA

  D．物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為0.2NA
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子核外有9個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z

  B．化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵

  C．Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁

  D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X
  組卷：58引用：7難度：0.6

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• 5．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br />①離子化合物中一定有離子鍵，一定沒(méi)有共價(jià)鍵
  ②NaHSO₄固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是1：1
  ③共價(jià)化合物中不含離子鍵，一定只含共價(jià)鍵
  ④穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，沸點(diǎn)：H₂O＜H₂S
  ⑤NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力
  ⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中

  A．①②⑥

  B．①③④⑥

  C．②③⑥

  D．①④⑤
  組卷：49引用：3難度：0.8

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• 6．下列化學(xué)反應(yīng)中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化

  B．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

  C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

  D．圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  組卷：67引用：5難度：0.7

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• 7．已知：①白磷（P₄）與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。
  ②P₄和P₄O₁₀的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：
  

  化學(xué)鍵	P-P	P-O	P=O	O=O
  斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需鍵能/kJ	a	b	c	d

  根據(jù)上述信息估算1molP₄與氧氣反應(yīng)生成1molP₄O₁₀放出的熱量，正確的是（　?。?/h2>

  A．（4c+12b-4a-5d）kJ	B．（4c+12b-6a-5d）kJ
  C．（6a+5d-4c-12b）kJ	D．（4a+5d-4c-12b）kJ
  組卷：0引用：1難度：0.5

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二、填空題（共4大題，共52分）

• 22．X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
  

  	X	Y	Z	W	R	P	Q
  原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.075	0.143
  主要化合價(jià)		-4，+4		-2	-1，+7	-3，5	+3
  其它	陽(yáng)離子核外無(wú)電子	無(wú)機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

  （1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為

   

  。
  （2）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式是：

   

  ；R元素的簡(jiǎn)單氫化物與Q元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的鹽是

   

  。（用化學(xué)式表示）
  （3）下列事實(shí)能證明R的非金屬性比Y強(qiáng)的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
  b.穩(wěn)定性XR＞YX₄
  c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
  組卷：13引用：1難度：0.6

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• 23．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。
  （1）現(xiàn)代汽車(chē)尾氣處理技術(shù)，要利用三元催化轉(zhuǎn)換器，其工作原理如圖所示。
  
  汽車(chē)尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化如圖所示1molN₂ 和1molO₂完全反應(yīng)生成NO會(huì)吸收

   

  kJ能量。
  
  1molN₂（g）和1molO₂（g）反應(yīng)生成2molNO（g）過(guò)程中的能量變化
  （2）通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車(chē)尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示。已知：O^2-可在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)。
  
  NiO電極上F發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）二氧化硫也是一種大氣污染物，是形成酸雨的主要排放物。SO₂ 催化氧化成SO₃的化學(xué)方程式是一個(gè)可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，科研人員設(shè)想用如圖原電池裝置生產(chǎn)硫酸。
  負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  ，裝置下方出口得到的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （填＜、=、＞）50%H₂SO₄溶液。
  
  組卷：6引用：1難度：0.6

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