2016-2017學年湖北省荊州市沙市中學高二（上）第一次雙周練化學試卷（A卷）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分．每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)

  B．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中一定有化學鍵的斷裂和形成

  C．白酒的蒸餾、石油的分餾、煤的干餾都是化學變化

  D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱
  組卷：9引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是（　?。?/h2>

  A． 風力發(fā)電

  B． 太陽能發(fā)電

  C． 火力發(fā)電

  D． 潮汐能發(fā)電
  組卷：125引用：29難度：0.9

  解析

• 3．用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　?。?/h2>

  A．加熱	B．改用98%的濃硫酸
  C．改用鋅粒	D．滴加少量CuSO4溶液
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 4．在恒容條件下，能使NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO （g）正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分數(shù)也增加的措施是（　?。?/h2>

  A．增大NO2或CO的濃度

  B．減小CO2或NO的濃度

  C．通入Ne使氣體的壓強增大

  D．升高反應(yīng)的溫度
  組卷：230引用：18難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CaO+H2O=Ca（OH）2是放熱反應(yīng)，說明CaO的能量大于Ca（OH）2的能量

  B．化學反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化

  C．Ba（OH）2?8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

  D．由H2→2H的過程需要吸收能量
  組卷：14引用：3難度：0.9

  解析

• 6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1 mol?L-1Na2SO4溶液含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA

  B．標準狀況下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子數(shù)目為NA

  C．常溫常壓下，32 g O3含有的氧原子數(shù)目為2NA

  D．56 g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 7．測定中和熱的實驗中，應(yīng)使用的儀器正確組合是（　?。?br />①天平
  ②量筒
  ③燒杯
  ④滴定管
  ⑤溫度計
  ⑥試管
  ⑦酒精燈

  A．①②④⑤

  B．②③⑤

  C．②③④⑦

  D．全部
  組卷：34引用：8難度：0.9

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• 8．下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是（　　）

  A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)

  B．稀釋濃硫酸；金屬或金屬氧化物熔化

  C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)

  D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒
  組卷：9引用：2難度：0.7

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二、第Ⅱ卷（非選擇題共60分）

• 25．氫、氧兩種元素組成的常見物質(zhì)有H₂O和H₂O₂，二者在一定條件下均可分解．
  （1）已知：
  

  化學鍵	斷開1mol化學鍵所需的能量（kJ）
  H-H	436
  O-H	463
  O=O	498

  ①H₂O的電子式是

   

  ．
  ②H₂O（g）分解的熱化學方程式是

   

  ．
  ③11.2L（標準狀況）的H₂完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出

   

  kJ的熱量．
  （2）某同學以H₂O₂分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．常溫下，按照如表所示的方案完成實驗．
  

  實驗編號	反應(yīng)物		催化劑
  a	50mL 5% H2O2溶液		1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
  b	50mL 5% H2O2溶液	少量濃鹽酸	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
  c	50mL 5% H2O2溶液	少量濃NaOH溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
  d	50mL 5% H2O2溶液		MnO2

  
  ①測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．由該圖能夠得出的實驗結(jié)論是
  

   

  ．
  ②測得實驗d在標準狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因
  

   

  ；計算H₂O₂的初始物質(zhì)的量濃度為

   

   （保留兩位有效數(shù)字）．
  組卷：14引用：2難度：0.3

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• 26．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖
  所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol.
  請回答下列問題：
  （1）E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱

   

  影響？（填“有或無”）．
  該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點

   

  
  （填“升高或降低”）；
  （2）圖中△H=

   

  kJ/mol；
  （3）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05mol/（L?min），則υ（O₂）=

   

  mol/（L?min）；
  （4）1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的反應(yīng)熱△H₁

   

  1mol SO₃（g）還原為1mol SO₂（g）的反應(yīng)熱△H₂．（填“＞、＜或=”）
  （5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol,計算由S（s）生成3mol SO₃（l）的△H=

   

  ．
  組卷：69引用：4難度：0.3

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