2021-2022學(xué)年福建省南平市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共10小題，每小題4分，滿分40分）

• 1．化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列做法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．生活中可用熱純堿溶液去除油污

  B．銨態(tài)氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用

  C．“84”消毒液不能與潔廁劑混合使用

  D．河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源負(fù)極相連保護(hù)其不受腐蝕
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)加入蒸餾水中不影響水的電離平衡的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．H2SO4

  C．NaCl

  D．NH4Cl
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L1mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COO-的數(shù)目為NA

  B．1molNH4NO3溶于稀氨水使溶液呈中性NH4+數(shù)目為NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LSO2與足量的O2充分反應(yīng)生成SO3數(shù)目為0.2NA

  D．4.6g鈉用帶小孔鋁箔包裹與水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 4．如圖裝置與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　?。?/h2>

  A． 裝置中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

  B． 裝置中電解質(zhì)溶液CuSO4濃度保持不變

  C． 裝置中左側(cè)燒瓶?jī)?nèi)顏色變深，驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)有影響

  D． 裝置中可實(shí)現(xiàn)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

  B．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑

  C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3（膠體）+3NH3-

  D．用FeS作沉淀劑除去廢水中Cu2+：FeS（s）+Cu2+（aq）═CuS（s）+Fe2+（aq）
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分60分）

• 14．NH₃作為一種重要化工原料，大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
  反應(yīng)Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）

  P

  t

  -

  R

  u

  高溫

  4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0
  反應(yīng)Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）

  C

  u

  -

  T

  i

  O

  2

  高溫

  2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0
  （1）往恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NH₃和O₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，下列敘述已達(dá)平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
  B．容器內(nèi)5v_正（O₂）=4v_逆（NO）
  C．容器內(nèi)n（NO）：n（NH₃）=1：1
  D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  （2）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。為分析催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH₃和2molO₂，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：
  ①該催化劑在520℃～840℃時(shí)選擇反應(yīng)

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  ②反應(yīng)II的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  。
  ③520℃時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率是

   

  。
  ④能夠降低NH₃轉(zhuǎn)化為N₂平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．使用Cu-TiO₂催化劑
  B．適當(dāng)降低反應(yīng)溫度
  C．分離出體系中的水蒸氣
  D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
  （3）NH₃常用于生產(chǎn)化工產(chǎn)品NH₄Cl,NH₄Cl溶液各離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 15．我國(guó)向國(guó)際社會(huì)承諾2030年前“碳達(dá)峰”。CO₂的轉(zhuǎn)化、回收及綜合利用受到廣泛關(guān)注，回答下列問題：
  （1）用CO₂和H₂制取甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖1所示。
  
  根據(jù)上圖計(jì)算CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）　ΔH=

   

  。
  （2）薩巴帝爾（Sabatier）反應(yīng)可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷和水，配合水的電解可以實(shí)現(xiàn)氧氣的再生。該方法可同時(shí)解決二氧化碳的清除問題，因此成為一種非常重要的載人航天器中氧氣再生方法。
  ①薩巴帝爾（Sabatier）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，控制反應(yīng)器內(nèi)的溫度非常重要，反應(yīng)溫度過低則會(huì)造成

   

  。
  ②薩巴帝爾（Sabatier）反應(yīng)在載人航天器實(shí)現(xiàn)回收CO₂再生O₂，其過程如圖2所示，這種方法再生O₂的最大缺點(diǎn)是需要不斷補(bǔ)充

   

  （填化學(xué)式）。
  （3）有人提出用反應(yīng)2CO（g）═2C（s）+O₂（g）ΔH＞0來消除CO的污染，說明該反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行

   

  。
  （4）鉛蓄電池作為電源可將CO₂轉(zhuǎn)化為乙烯（C₂H₄），其原理如圖3所示，所用電極材料均為惰性電極。
  已知鉛蓄電池總反應(yīng)式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

  放電

  充電

  2PbSO₄+2H₂O
  ①鉛蓄電池充電時(shí)Pb電極應(yīng)與外加電源的

   

  極相連。
  ②生成乙烯的電極反應(yīng)式是

   

  。
  ③若電解過程中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LO₂，電路中轉(zhuǎn)移的電子至少為

   

  mol。
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析