2021-2022學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)高一（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、選擇題（本大題共16小題每題3分，滿分48分）

• 1．下列有關(guān)濃硝酸說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)室常用濃硝酸與金屬鋅反應(yīng)制備氫氣

  B．常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化

  C．濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，需要避光保存

  D．濃硝酸易揮發(fā)，打開(kāi)瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生
  組卷：138引用：9難度：0.8

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• 2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

  C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

  D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
  組卷：190引用：25難度：0.8

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• 3．如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的HNO₃，加熱充分反應(yīng)后，下列粒子在體系中一定大量存在的是（　?。?br />①

  NO

  -

  3

  ?、贔e³⁺?、跦⁺?、躈O　⑤NO₂．

  A．①

  B．①⑤

  C．②④⑤

  D．①②③⑤
  組卷：895引用：17難度：0.7

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• 4．由二氧化硅制高純硅的流程如圖，下列判斷中錯(cuò)誤的是（　　）
  

  A．SiHCl3的摩爾質(zhì)量為135.5g

  B．H2和HCl均可循環(huán)利用

  C．SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體

  D．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)
  組卷：46引用：4難度：0.7

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• 5．如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH₄Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂?8H₂O]，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

  A．NH4Cl與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)的焓變（ΔH）小于0

  B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

  C．反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

  D．反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵
  組卷：17引用：4難度：0.6

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• 6．化學(xué)反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH₂和3molI₂（g），充分反應(yīng)后，該密閉容器中（　?。?/h2>

  A．2molH2已耗盡	B．3molI2（g）已耗盡
  C．HI的物質(zhì)的量等于4mol	D．HI的物質(zhì)的量少于4mol
  組卷：200引用：7難度：0.7

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二、綜合題（本大題共4小題，滿分52分）

• 19．晶體硅是一種重要的非金屬材料，有科學(xué)家認(rèn)為硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來(lái)的石油”。
  （1）工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如圖：
  
  石英砂的主要成分是SiO₂在制備粗硅時(shí)，焦炭的作用是

   

  （填“氧化劑“或“還原劑“）：在該反應(yīng)中，若消耗了3.0gSiO₂，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為

   

  。
  （2）某實(shí)驗(yàn)室利用SiHCl₃（沸點(diǎn)33.0℃）與過(guò)量H₂在1000℃～l100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl₃能與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。裝置如圖所示（熱源及夾持裝置略去）。  
  ①裝置B中的試劑是

   

  。裝置C中的燒瓶需要加熱。其目的是

   

  。
  ②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是

   

  ；裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③為檢驗(yàn)產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需要加入的試劑有

   

  （填字母）。
  a.碘水  b.氯水  c.Na₂SO₃溶液   d.KSCN溶液
  組卷：176引用：4難度：0.5

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• 20．（1）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。
   
  ①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  ②在t₁和t₂時(shí)正反應(yīng)速率分別為v₁和v₂，則二者大小關(guān)系為v₁

   

  v₂ （填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③在t₁、t₂和t₃三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)限度最大的是

   

  （填“t₁”、“t₂”或“t₃”）。
  （2）一定溫度下，將一定量的N₂和H₂充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
  N₂（g）+3H₂（g） 

  催化劑

  高溫高壓

  2NH₃（g）。
  ①下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有

   

  。
  A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變      B．容器內(nèi)氣體的密度不變
  C．相同時(shí)間內(nèi)有3 mol H-H 鍵斷裂，有6 mol N-H 鍵形成
  D．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
  E．NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
  ②若起始時(shí)向容器中充入10mol?L^-1的N₂和15mol?L^-1的H₂，10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH₃的濃度為1.5mol?L^-1。
  0min 內(nèi)N₂ 表示的反應(yīng)速率為

   

  ；此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  組卷：60引用：4難度：0.5

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