2019-2020學(xué)年四川省成都市樹德中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．《抱樸子內(nèi)篇》中記載：丹砂（ HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂。若上述過程在密封條件下進(jìn)行，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“丹砂”的主要成分HgS是離子化合物

  B．“丹砂燒之成水銀”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2 △ Hg+SO2

  C．整個(gè)過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有2個(gè)

  D．“積變又還成丹砂”的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生
  組卷：88引用：2難度：0.9

  解析

• 2．已知：三元軸烯 （a）、四元軸烯 （b）、五元軸烯 （c）的最簡(jiǎn)式都與苯相同，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．三種物質(zhì)都能發(fā)生加成反應(yīng)

  B．a(chǎn)、b分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

  C．a(chǎn) 與互為同分異構(gòu)體

  D．a(chǎn)、b的一氯代物均只有一種，c的一氯代物有三種
  組卷：61引用：5難度：0.9

  解析

• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

  B．足量過氧化鈉與1mol CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

  C．44g乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中含有的氫原子數(shù)目為4NA

  D．32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NA
  組卷：89引用：2難度：0.7

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二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
  （1）工業(yè)尾氣中的SO₂一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：
  ①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO₂轉(zhuǎn)化為CaSO₃，再氧化為CaSO₄
  已知：a.CaO（s）+CO₂（g）=CaCO₃（s）ΔH=-178.3kJ?mol^-1
  b.2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）=2CaSO₄（s）+2CO₂（g）ΔH=-2762.2kJ?mol^-1
  c.2CaSO₃（s）+O₂（g）=2CaSO₄（s）ΔH=-2314.8kJ?mol^-1
  寫出CaO（s）與SO₂（g）反應(yīng)生成CaSO₃（s）的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  ②方法2：用氨水將SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，再氧化為（ NH₄）₂SO₄。
  實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH₄HSO₃溶液中

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  =1500，則溶液的pH為

   

  （已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7）。
  （2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫（0=C=S），該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H₂S，反應(yīng)為COS（g）+H₂（g）?H₂S （g）+CO（g）ΔH＞0。
  ①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  
  （填字母）。
  a.COS的濃度保持不變          b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變
  c.混合氣體的密度不再改變      d.形成2molH-S鍵的同時(shí)形成1mol H-H鍵
  ②T₁℃時(shí)，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H₂S混合加熱并達(dá)到下列平衡：H₂S（g）+CO（s）?COS（g）+H₂（g），K=0 25，則該溫度下反應(yīng)COS（g）+H₂（g）=H₂S（g）+CO（s）的平衡常數(shù)K=

   

  。
  T₁℃時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中充入1mol COS（g）和1molH₂（g），達(dá)到平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）過二硫酸（H₂S₂O₈）是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為。
  ①在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能與Mn²⁺在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO₄^2-和MnO₄^-，1mol S₂O₈^2-能氧化的Mn²⁺的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  ②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：105引用：5難度：0.3

  解析

• 11．鈦白粉（TiO₂）是重要的白色顏料，LiFePO₄是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃和少量Fe₂O₃）進(jìn)行鈦白粉和LiFePO₄的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如圖所示：
  回答下列問題：
  （1）LiFePO₄中Fe的化合價(jià)是

   

  。
  （2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進(jìn)行粉碎，粉碎的目的是

   

  。
  （3）用離子方程式表示操作Ⅰ加入鐵粉的目的：

   

  。操作Ⅱ?yàn)橐幌盗胁僮鳎Q是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是

   

  。
  （4）TiO²⁺易水解，則其水解的離子方程式為

   

  ；“轉(zhuǎn)化”利用的是

   

  。
  （5）“沉鐵”的是使Fe³⁺生成FePO₄，當(dāng)溶液中c（PO₄^3-）=1.0×10^-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe³⁺沉淀完全，則溶液中Fe³⁺沉淀完全時(shí)的c（Fe³⁺）=

   

  mol/L[已知：該溫度下，K_sp（FePO₄）=1.0×10^-22]。
  （6）由“沉鐵”到制備LiFePO₄的過程中，所需17%H₂O₂溶液與草酸（H₂C₂O₄）的質(zhì)量比是

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.4

  解析