2021-2022學(xué)年山西省大同市高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．原子核外電子屬于微觀粒子范疇，它們的運(yùn)動(dòng)規(guī)律具有與宏觀粒子不同的特點(diǎn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．原子核外每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同

  B．離核越遠(yuǎn)的電子，能量越低

  C．用電子云描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率密度分布

  D．電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道
  組卷：24引用：1難度：0.6

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• 2．下列有關(guān)電子排布式表達(dá)正確的是（　　）

  A．基態(tài)Na原子的簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s1

  B．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式3d94s2

  C．基態(tài)As原子的價(jià)層電子排布式為4s24p5

  D．Br-的核外電子排布式[Ar]4s24p6
  組卷：23引用：2難度：0.6

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• 3．下列各項(xiàng)敘述中正確的是（　　）

  A．s原子軌道的形狀相同，同一原子的能層越高，半徑越大

  B．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向一定不同

  C．電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，釋放能量

  D．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵及容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 4．多原子分子或離子的鍵角是一定的。下列分子中鍵角由大到小排列順序正確的是（　　）
  ①SiCl₄   ②OF₂    ③H₂O   ④BF₃   ⑤CS₂

  A．⑤②③①④

  B．③②⑤④①

  C．①④②⑤③

  D．⑤④①③②
  組卷：17引用：1難度：0.7

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• 5．四種元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖如下，下列說法中正確的是（　　）
  ①②③④

  A．原子半徑：③＞④＞②＞①	B．未成對(duì)電子數(shù)：①=④＞③＞②
  C．電負(fù)性：②＞①＞④＞③	D．第一電離能：②＞①＞③＞④.
  組卷：13引用：2難度：0.6

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• 6．判斷下列分子或者離子對(duì)應(yīng)的雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型及空間構(gòu)型均正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	分子式	中心原子雜化方式	價(jià)層電子對(duì)互斥模型	分子或離子的立體構(gòu)型
  A	SO2	sp	直線形	直線形
  B	HCHO	sp2	平面三角形	三角錐形
  C	H3O+	sp2	四面體形	平面三角形
  D	SO42-	sp3	正四面體形	正四面體形

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：1難度：0.7

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• 7．具有相同價(jià)電子總數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子，具有相同的結(jié)構(gòu)特征，例如：CO和N₂。下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．H3BNH3分子中所有原子不能同時(shí)在同一平面上

  B．H3BNH3分子中B、N均采用sp3雜化

  C．B3N3H6分子中有雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)

  D．CO分子中存在配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為C O
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 8．下表是短周期金屬元素的電離能[單位：kJ?mol^-1]數(shù)據(jù)：
  

  電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
  甲	932	1821	15390	21771
  乙	738	1451	7733	10540
  丙	578	1817	2745	11575

  下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．金屬性：丙＞乙＞甲

  B．甲、乙、丙的氯化物在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電

  C．甲，乙在各自形成的化合物中均呈現(xiàn)+2價(jià)

  D．甲、乙、丙都位于第三周期
  組卷：10引用：2難度：0.6

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二、必做題（本大題包括4小題，共60分）

• 23．近日，以色列魏茨曼科學(xué)研究所提出了一種新穎的模塊化催化劑框架，通過簡(jiǎn)單的合成發(fā)現(xiàn)，三銅取代的化合物[SiCu₃W₉]在CO₂還原為CO過程具有最佳活性，F(xiàn)eNi₂取代的化合物[SiFeNi₂W₉]在CO氧化為CO₂過程具有最佳活性。請(qǐng)回答下列問題：
  
  （1）Ni在周期表中的位置為

   

  ；同周期與Ni具有相同的未成對(duì)電子數(shù)目的元素有

   

  （寫出相應(yīng)元素符號(hào)）；Ni、Cu原子的第一電離能更大的是

   

  。
  （2）Ni與CO形成配合物Ni（CO）₄，配體是

   

  ，提供孤對(duì)電子的原子是

   

  ；常溫時(shí)Ni（CO）₄為無色液體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，推測(cè)Ni（CO）₄是

   

  分子（填“極性”或“非極性”）。
  （3）Cu元素可以形成配合物Cu（NH₃）₄（NO₃）₂，1mol該配合物含有

   

  molσ鍵。銅可以形成多種合金，鈣銅合金晶體結(jié)構(gòu)圖C可看作由圖A、B兩種原子層交替堆積排列而成。鈣銅合金的化學(xué)式：

   

  ；在這結(jié)構(gòu)中，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，鈣銅合金的密度為

   

  g/cm³（用a、b、N_A的代數(shù)式表示）。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 24．一氧化二氮（N₂O）被稱為“笑氣”。它通常用作外科和牙科中的麻醉劑或鎮(zhèn)痛劑；在食品包裝應(yīng)用中，N₂O抑制細(xì)菌生長(zhǎng)等多種用途。工業(yè)上利用硝酸銨（NH₄NO₃）受熱分解制取N₂O，回答下列問題：
  （1）O原子能量最高的原子軌道形狀為

   

  ，O與N形成配位鍵時(shí)，O價(jià)電子層上的電子重排提供了一個(gè)空軌道，該O重排后的價(jià)電子排布圖為

   

  ，重排后電子排布不符合

   

  （填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”）。
  （2）工業(yè)上利用硝酸銨（NH₄NO₃）受熱分解制取N₂O的化學(xué)方程式為

   

  ；N₂O中氮元素的化合價(jià)為

   

  。
  （3）N、O元素在周期表中相鄰，第一電離能N

   

  O（填“＞”或“＜”）；原因是

   

  。
  （4）NH₄NO₃晶體中存在的作用力有

   

  ；NH₄⁺的空間構(gòu)型為

   

  ；已知分子中的大π鍵可用符號(hào)π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，π代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則NO₃^-中的大π鍵可表示為

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

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